下列化学方程式能正确表示所述内容的是( )A. 酸雨的形成:CO2+H2O＝H2CO3B. 中和反应:H2SO4+MgO＝MgSO4+H2OC. Fe和盐酸反应:2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑D. 研究水的组成:2H2O2H2↑+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学方程式能正确表示所述内容的是( )

A. 酸雨的形成：CO2+H2O＝H2CO3

B. 中和反应：H2SO4+MgO＝MgSO4+H2O

C. Fe和盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑

D. 研究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑

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蓝博士暑假生活甘肃少年儿童出版社系列答案

相关题目

N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：

(1)N(NO2)3是由_____种元素组成的，其相对分子质量为_____．

(2)N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是_____．

(3)求N(NO2)3中氮元素的质量分数____．(写出计算过程，结果保留一位小数)

人体中含量最多的元素是_____，最多的金属元素是_____。

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图1：

已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O＝CaO2•nH2O↓+2NH4Cl。

（1）搅拌的目的是_____。

（2）流程②中没有采用加热措施的可能原因是_____。

（3）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是_____。

（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____，该仪器的作用是_____，检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是_____。

（5）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2，通过计算可得出n＝_____。

下列除去杂质的方法中，正确的是( )

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	NaOH溶液(Na2CO3)	加入适量的 BaCl2溶液、过滤
B	CaO(CaCO3)	加水溶解、过滤
C	CO(CO2)	通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D	CuSO4溶液(H2SO4)	加过量氧化铜粉末，过滤

A. A B. B C. C D. D

下列物质酸性最强的是( )

A. 血液pH为7.35﹣7.45 B. 胃液pH为0.8﹣1.5

C. 牛奶pH为6.3﹣6.6 D. 苹果汁pH为2.9﹣3.3

下列变化属于物理变化的是( )

A. 天然气燃烧 B. 铁生锈 C. 蛋白质盐析 D. 烧碱变质

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。有如下操作：

已知：①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。

②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。

（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______，酸溶过程中发生反应的化学方程式：______。（写一个）

（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的______（填编号）。

A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D H2O2

（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因______。

（4）设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）______。

（5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用______（填编号）

A NaOH B CuO C Fe2O3 D Fe

（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。

“中国芯”的关键材料是高纯度的单质硅，如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及其粒子结构示意图。下列说法不正确的是（）

A. 图示“口”中应填写“S”，属于非金属元素

B. 其原子的质子数为14，相对原子质量为

C. m、n分别为14、2，硅位于元素周期表中第二周期

D. 在化学反应中可失去电子形成，其氧化物为

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