题目内容

10．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为9；
（2）X=8；F与Ca形成的化学式：CaF2．
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）．
（5）在化学反应中容易得到电子的粒子是AB（填序号）．

分析 （1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析解答．
（2）根据原子中核内质子数=核外电子数，进行分析解答．
（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．
（4）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．
（5）若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，据此进行分析解答．

解答 解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00．左上角的数字表示原子序数，钙元素的原子序数为9．
（2）原子中核内质子数=核外电子数，18=2+8+X，X=8．氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；钙元素显+2价，氟元素显-1价，则F与Ca形成的化学式为CaF2．
（3）据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子．
（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．
（5）AB的最外层电子数均大于4，均在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．
故答案为：（1）19.00；9；（2）8；CaF2；（3）BC；（4）B；（5）AB．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义、决定元素化学性质的因素等是即可正确解答本题．

练习册系列答案
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20．a．乙醇是一种清洁能源．乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
①C2H6O+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O            ②aC2H6O+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2CO+6H2O
试填空．
（1）反应②中的化学计量数a=2；
（2）反应① （选填化学方程式的序号）属于完全燃烧，产物无毒性．
b．乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）．
（1）关于乙醇汽油的说法错误的是B（填序号）．
A．乙醇属于有机物                     B．乙醇属于不可再生能源
C．使用乙醇汽油可减少大气污染         D．使用乙醇汽油可节省石油资源
（2）工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
（3）汽油和乙醇汽油完全燃烧后产物相同．则汽油中一定含有C和H（填元素符号）．
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C．CO+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+CO2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
15．图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20．
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）．
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC（填序号）．
（4）已知B为氯原子，D为镁原子，请写出B和D形成化合物的化学式MgCl2．
2．用化学符号填空
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（2）铁离子Fe3+；
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（3）实验室用过氧化氢制取氧气，可选用的发生装置是C（填字母）．可选用的收集装置是E或G．写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用的发生装置是C（填字母），可选用的收集装置是E，写出该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．并据此选择图中CDE（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置．

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