题目内容

铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu    ②Al＞Cr＞Cu    ③Al＞Cu＞Cr
[查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是
②
②
（填编号）
①三种金属的密度      ②Cr能否与酸反应      ③三种金属的导电性．
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是
A
A

A．除去氧化膜，利用直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[记录现象]
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金
属逐渐溶解		 气泡产生激烈，金
属迅速溶解		 无气泡产生，金属
无变化
[得出结论]原假设中正确的是
②
②
（填“①”“②”或“③”）．写出铬（+2价）与盐酸反应的化学方程式
Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
．
（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液
能
能
（填“能”或“不能”）反应，理由是
铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来
铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来
．
分析：[查阅资料]：根据假设主要考查三种金属的活动性强弱，所以必需查阅的资料Cr能否与酸反应；
[控制实验条件]：用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜；
[得出结论]：根据实验现象得出正确的实验结论以及金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气进行解答；根据金属铬排在氢的前面，所以可以和硫酸铜溶液反应．
解答：解：[查阅资料]：假设主要考查三种金属的活动性强弱，所以必需查阅的资料Cr能否与酸反应，故选：①；
[控制实验条件]：用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选：A；
[得出结论]：根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为：Al＞Cr＞Cu；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应．
故答案为：②；A；
②；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
（1）能；铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来．
点评：本题主要考查如何设计实验，进行实验，并能正确分析，得出科学的结论的内容，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
练习册系列答案
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26、铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
[提供的药品]铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸铬溶液
①不锈钢是一种
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）．
[做出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：
铝＞铬＞铜
．
[设计实验]相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是
将金属表面氧化物打磨掉，防止其干扰实验
．

[记录现象]现象如下：
[得出结论]原猜想中正确的是猜想三．
[结论应用]在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铬片，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的溶液中溶质一定含有
Mg（NO3）2、Cr（NO3）2
．
[拓展提升]为了比较金属铬与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
（2006?顺义区一模）铬（Cr ）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
作出假设：对三种金属的活动性顺序提出可能的假设
（1）Al＞Cr＞Cu；（2）Al＞Cu＞Cr
你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（有几种写几种，错答、多答扣分）
假设：（3）
Cr＞Al＞Cu
Cr＞Al＞Cu
（4）
．
．
…
查阅资料：该小组同学查阅了部分含铬化合物的溶解性如下表：
OH- NO3- SO42- Cl- CO32-
Cr3+ 不 溶 溶 溶 -
（“-”表示该物质不存在或遇水就分解）且得知铬能与酸反应．
设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
控制实验条件：三种金属投入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是
A
A
．
A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面光亮，利于观察现象  C、使金属温度相同，易反应．
记录现象：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应的现象 气体产生缓慢
金属逐渐溶解		 气泡产生激烈
金属迅速溶解
得出结论：原假设中正确的是
（1）
（1）
（填序号）．写出铬与盐酸反应的化学方程式
2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2↑
2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2↑

结论应用：（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液
能
能
（填“能”或“不能”）反应，理由是
Cr的活动性比铜强，且CuSO4可以溶于水
Cr的活动性比铜强，且CuSO4可以溶于水
．
（2）除该小组的实验设计外，你能否设计一组实验，一次性验证上述假设的正确性，你的设计所用到的一组物质的化学式是
Al、Cr2（SO4）3、Cu[或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4）合理即可]
Al、Cr2（SO4）3、Cu[或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4）合理即可]
（只写出一组既可）
（2013?明溪县质检）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
      ①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应现 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是
A
A
．
A．除去氧化膜，利于直接反应；           B．使表面光亮，易观察现象；           C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是
②
②
（选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式
Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
．
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液
能
能
（填“能”或“不能”）反应，理由是
铬的金属活动性比铜强
铬的金属活动性比铜强
．
（2010?泉州）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．请回答下列有关问题：
（1）根据所学的知识，请把Al和Cu分别填入下面金属活动性顺序表的相应空格处．
K Ca Na Mg
Al
Al
Zn Fe Su Pb（H）
Cu
Cu
Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
（2）铁的金属活动性比较强，在潮湿的空气中容易生锈，给人类造成巨大的损失，请写出常用的防锈方法
涂油（涂油漆、镀金属、烤蓝等其它合理答案也给分）
涂油（涂油漆、镀金属、烤蓝等其它合理答案也给分）
（写一种即可）．
（3）铬（Cr）是一种重要的金属材料，常用于制造合金．某同学把一片表面砂纸打磨过的金属铬放入稀硫酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，由此可得出铬与硫酸铜溶液
能
能
（选填“能”或“不能”）反应，理由是
金属活动性铬比铜强
金属活动性铬比铜强
．

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