题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2 |
| B、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等．可根据反应原理及离子方程式的书写规律和要求进行分析解答．
解答：解：A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故选项离子方程式书写错误．
B、往FeCl3溶液中加入Fe粉生成氯化亚铁溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故选项离子方程式书写正确．
C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故选项离子方程式书写错误．
D、往FeCl3溶液中加入Cu粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故选项离子方程式书写错误．
故选：B．
B、往FeCl3溶液中加入Fe粉生成氯化亚铁溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故选项离子方程式书写正确．
C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故选项离子方程式书写错误．
D、往FeCl3溶液中加入Cu粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故选项离子方程式书写错误．
故选：B．
点评：本题难度不是很大，考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．
练习册系列答案
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下列气体的检验方法中（括号内的气体是需要检验的杂质），合理的是（ ）
A、H2、CO2（CO）
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B、H2（CO2、HCl）
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C、O2（CO）
| |||||
D、CO（H2O、CO2）
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、在空气中不能燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧 |
| B、动植物的呼吸、食物的腐烂都是缓慢氧化的结果 |
| C、不使用催化剂，加热氯酸钾就不能分解放出氧气 |
| D、使用催化剂可以例氯酸钾分解出比理论值更多的氧气 |
某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．
根据实验，以下推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．
根据实验，以下推测正确的是（ ）
| A、Cl-一定存在 |
| B、100mL溶液中K+的质量小于2.34g |
| C、K+一定存在 |
| D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
下列属于分解反应的是（ ）
| A、蒸发食盐水得到食盐 |
| B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 |
| C、分离液态空气得到氧气 |
| D、加热高锰酸钾制氧气 |
在一定的条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速度越快．现有100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液，与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（ ）
| A、氢氧化钠溶液 |
| B、碳酸钾溶液 |
| C、氯化钾溶液 |
| D、氯化钡溶液 |