Question

2．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）产生气体的质量？
（2）最后所得溶液中溶质质量分数？（写出计算过程，结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，进一步可以计算反应后所得溶液的溶质的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                 111            44
  x                     y             4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g，
反应后所得溶液的溶质的质量分数为：$\frac{12g-10g+11.1g}{207.6g}$×100%=6.3%，
答案：
（1）产生气体的质量为4.4g；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为6.3%．

点评 因为反应只能够生成一种气体--二氧化碳，因此反应前后的质量差就是反应生成的二氧化碳的质量，这是计算的基础，要注意理解．