Question

10．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
②t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液．
③t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是t≥t₁．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：①通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；
②硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液；
③t₂℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和溶液，保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，溶液仍然是饱和溶液，所以氯化钾溶液的溶质的质量分数不变；
④t₁℃时，硝酸钾的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%，欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是t≥t₁．
故答案为：①氯化钾；
②硝酸钾；
③饱和，不变；
④t≥t₁．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．