题目内容

（6分） 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于X物质化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，X的水溶液遇硝酸钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，D是生活中常见金属，与X反应产生气泡，溶液变浅绿色，A、B、C、D属于不同类别的物质。完善这个知识网络：

（1） 写出A、B的化学式： A      ；B      。     
（2） 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应
化学方程式：                           
（3）写出E与F反应的反应化学方程式：
____________________________________
（1）A  碱、金属氧化物、碳酸盐等合理均可；B  HCl 或HNO3  
（2）2NaOH + H2SO4 ="=" Na2SO4 + 2H2O等合理均可
（3）CO2 + H2O ="=" H2CO3

试题分析：根据题意：X的水溶液遇硝酸钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，所以X为硫酸，D是生活中常见金属，与X反应产生气泡，溶液变浅绿色，D为Fe，A、B、C、D属于不同类别的物质。所以A可以为碱、金属氧化物、碳酸盐等，B为HCl 或HNO3，E与F反应的反应化学方程式为：CO2 + H2O ="=" H2CO3。
练习册系列答案
相关题目
下图中A~G是初中化学中常见的八种物质，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件已略去。其中A是黑色固体，C是无色无味的有毒气体，C、D、E是非金属氧化物。请回答下列问题。

（1）G是含有钠元素的碱，写出固体G的一种用途        。
（2）D的化学式为                  。
（3）反应①不属于基本反应类型，常用于冶
金工业，请写出一个符合题意的化学方程式       　　       　 。
（4）工业生产中常用F处理硫酸厂污水中的硫酸，反应②的化学方程式为                 。
某同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中直接滴加了稀盐酸，忘记滴加指示剂酚酞．为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，该同学设计了如下实验：
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？原因是什么？
（2）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应？
下列说法正确的是
A．催化剂就是加快化学反应速率的物质
B．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
C．在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑。下列反应中，不属于水解反应的是
A．NaF＋H2O＝NaOH＋HFB．C＋H2＝(气态) CO＋H2
C．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．CaO2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2O2
（7分）红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
【提出问题】使用后固体的成分是什么？
【查阅资料】Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【进行实验】
甲同学的实验记录：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放入试管中，滴加一定量的     ，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有   ，
不含Fe2O3。
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
试管底部有不溶物，
     。
固体中含有氧化钙和氢氧化钙。
实验质疑：你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：     。
乙同学的实验：
       
综合上述实验过程和数据回答问题：
① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为       。
②“504双吸剂”使用后固体的成分是     。
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是     （填字母序号）。
A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B．乙同学实验过程中共有3个反应发生
C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同
(8分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?
【查阅资料】
1. Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。
2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
3. CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。
【猜想与假设】
1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
2. 可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想1成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是__________。

图 1
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。

【解释与结论】
1．装置A中发生反应的化学方程式为________________。
2．装置B的作用是__________________。
3．装置C中盛放的药品是___________，作用是__________________。
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）___________。
某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别CaCO3和Na2CO3
鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液
除去氯化钠溶液中的少量盐酸
除去CO2中
的少量水蒸气
方案1
滴加盐酸
滴加碳酸钠溶液
滴加适量Na2CO3溶液
通过浓硫酸
方案2
加水
分别测定溶液的pH
滴加适量Ca(OH)2溶液
通过NaOH
溶液
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是         （  ）
A．碱能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液中通入NH3后变蓝，故NH3是碱
B．复分解反应是由两种化合物生成两种化合物，所以由两种化合物生成两种化合物的反应都是复分解反应
C．酸溶液的pH小于7，故pH小于7的溶液都是酸溶液
D．浓盐酸有挥发性，揭开瓶盖瓶口冒白雾；浓硝酸也有挥发性，揭开瓶盖瓶口也会冒白雾

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网