Question

13．为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：
方案一：Zn、Fe、HCl、Cu         方案二：Zn、FeSO₄、Cu
方案三：ZnSO₄、Fe、CuSO₄方案四：Zn、Fe、CuSO₄
（1）选出一种可行的方案，并对此方案作出评价方案二；锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌＞铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；故可得出三种金属的活动性为锌＞铁＞铜（合理即可）．
（2）写出你所选方案中发生的化学反应方程式Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe（合理即可）（写出一个即可）．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．

解答 解：（1）方案一：Zn、Fe、HCl、Cu，将等质量的三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中，产生气泡速率最快的是锌，其次是铁，没有气泡产生的是铜，由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故该方案合理．
方案二：Zn、FeSO₄、Cu，锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌＞铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故该方案合理．
方案三：ZnSO₄、Fe、CuSO₄，Fe与ZnSO₄溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；铁能与CuSO₄溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故该方案合理．
方案四：Zn、Fe、CuSO₄，Zn、Fe均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜，铁＞铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故该方案不合理．
（2）锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe（合理即可）．
故答案为：（1）方案二（合理即可）；锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌＞铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；故可得出三种金属的活动性为锌＞铁＞铜（合理即可）；
（2）Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe（合理即可）．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．