题目内容

【题目】某化学兴趣小组的同学们想测定木炭还原氧化铜实验后所得固体（铜和氧化铜的混合物,以下简称为“混合物”）中氧化铜的含量,进行了如下实验。请回答问题:

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

（2）样品中氧化铜的含量为_______。

（3）根据已知条件列出求解150g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式___________。

（4）若向最终所得滤液中加入46.5g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________。

（5）若将400g混合物还原，可得到金属铜的质量为___________。

【答案】 20% 5% 384g

【解析】

（1）上述实验过程中发生反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，其反应的化学方程式为。

（2）根据反应流程信息，向20g混合物中加入150g稀盐酸，过滤后得滤液154g，再加20g混合物得到滤液质量增加，说明第一次反应中盐酸有剩余，混合物中氧化铜乙完全反应，根据质量守恒，铜的质量为20g+150g-154g=16g，那么氧化铜的质量为20g-16g=4g，样品中氧化铜的含量为。

（3）根据上一步可知，第一次参加反应的氧化铜质量为4g，第二次反应中滤液质量由154g增至156g，说明参加反应的氧化铜质量为2g，因此参加反应的氧化铜总质量为4g+2g=6g，设稀盐酸中溶质质量为x

解得x= 5.475g y=10.125g

（4）若向最终所得滤液中加入46.5g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为。

（5）根据（2）可知，400g混合物中铜的质量为320g，氧化铜的质量为80g，还原反应即将氧化铜转化为铜，氧化铜中铜元素质量为，可得到金属铜的质量为320g+64g=384g。

练习册系列答案
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(1)写出该反应的化学方程式:______________。

(2)曲线___________(填“①”或“②”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应。

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（3）物质鉴别完成后，取稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，如图所示。

请回答以下有关中和反应的问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2_____（填“甲”或“乙”）图所示进行的，曲线上A点溶质为_____（填化学式）。

②图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，若反应后溶液pH为7，图3中微粒的化学式为_____。反应前后各元素的化合价_____（填“改变”或“没有改变”）。

③根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是_____。

A 硫酸铜溶液 B pH试纸 C 氯化钠溶液 D 大理石

【题目】下图是某化学反应的微观模拟图,请回答问题:

（1）请在丙图中将相关粒子图形补充完整_________。

（2）写出乙到丙变化的微观实质_________。

（3）写出该反应的化学方程式_________。

（4）某元素比氮元素多一个周期多两个族,写出该元素的离子符号_________。

【题目】下列说法正确的是（ ）

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