题目内容

20．下列物质中含有自由移动的Cl-的是（　　）
A．KClO3溶液B．MgCl2溶液C．液态HClD．NaCl晶体

分析 在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的氯离子的既符合条件．

解答 解：A．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；
B．氯化镁在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故B正确；
C．液态HCl，只有氯化氢分子，故C错误；
D．氯化钠固体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才可能存在自由移动的氯离子，易错选项是A，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不是氯离子，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
10．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．

（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是（如图1）A（填序号）．
（2）合金具有很多特殊的性能，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属．
（3）铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：
①某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为FeO．
②某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为□+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，则铁的氧化物的化学式为Fe3O4．
（4）甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图．请回答下列闯题．
①写出如图2中尾气处理的方法是点燃，目的是防止一氧化碳污染空气．
②乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是①产生热量；②产生一氧化碳．
11．下列叙述中，正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．能电离出H+的化合物一定是酸
C．物质跟氧气发生的反应，一定是氧化反应
D．置换反应一定要在溶液中进行
8．完成下列化学方程式：
（1）有单质铜生成的置换反应2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（2）有沉淀生成的复分解反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
15．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学们利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由四种元素组成．
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量H2．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl2、HCl．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①有气泡产生，②有红色物质析出，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Zn、Fe、Cu．
5．硒在光照下导电能力提高近千倍，因此硒被广泛的用于静电复印机的为感光器（硒鼓），硒鼓的好坏决定了打印机质量．元素周期表“硒”的信息如图所示．下列关于硒元素说法错误的是（　　）
A．是非金属元素B．相对原子质量为78.96g
C．原子序数为34D．元素符号为Se
12．某密闭容器中有X，氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质XO2CO2H2O
反应前质量/g237010
反应后质量/g0待测4527
A．该反应为分解反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C．表中“待测”值为22
D．不能确定x中是否含有氧元素
9．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑，在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠，金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是防止钠与氧气和水反应变质．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠投入硫酸铜溶液中，总的化学反应方程式2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
（3）实验二中生成的黑然颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A．石灰水  B．氯化钙溶液  C．硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用黄沙掩埋．
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠20g，量取水80mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？14.6%
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．
1．金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用．
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝．
（2）金属铜做导线是利用其延展性和导电性．
（3）铁是应用最广泛的金属．工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置．

①乙实验的现象为铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的．说明具体的改进方法：将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸
③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应．然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生．以下说法正确的是AB（填序号）．
A．最后烧杯中的溶液不可能是无色的
B．乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的
C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应
D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网