[题目]大理石.石灰石中主要成分是CaCO3.碳酸钙在工业生产.生活及化学实验室中均有大量的应用.实验室利用大理石并采用下列装置来制取CO2 若采用图甲发生装置.则块状大理石应放在 .若用图丙装置进行反应.使过程中不足之处是 ② 某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8.用该大理石100g与足量盐酸反应制取二氧化碳.(杂志不与盐酸反应.写出计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】大理石、石灰石中主要成分是CaCO3，碳酸钙在工业生产，生活及化学实验室中均有大量的应用。

实验室利用大理石并采用下列装置来制取CO2

若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在______________________（填写A、B、C编号），若用图丙装置进行反应，使过程中不足之处是____________________________________________________

② 某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8，用该大理石100g与足量盐酸反应制取二氧化碳，（杂志不与盐酸反应，写出计算过程）

求：（12）该大理石中含CaCO3多少克？________

反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？________

实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验：

实验室利用右图装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用_______________（填“块”或“粉末”）状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途之一是________________________________

实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入__________________溶液中，发生的化学方程式是________________________________________________________________________

实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是___________（选填编号）

加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

加入大量水，观察是否放热

称量固体，固体食量减少

加大量水，观察是否有不溶物存在

【答案】B关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗中溢出80g0.8mol（计算过程略）粉末作干燥剂氢氧化钙CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OA

【解析】试题分析：若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在B处，，溶液在C处，通过控制压强控制固体和液体的接触与分离，进而控制反应的发生和停止；若用图丙装置进行反应，使过程中不足之处是隔板的位置太高，需要的盐酸太多，当大试管内压强增大时，盐酸可能会从长颈漏斗中溢出；大理石含CaCO3的质量分数为0.8，该大理石100g中碳酸钙的质量为80g，即0.8mol，设可制得二氧化碳的物质的量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

1 1

0.8mol x

1/1=0.8mol/x得x=0.8mol

增大反应物的接触面积可以使反应更充分，所以为了充分反应，实验选用粉末状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途有：做建筑材料、食品干燥剂等；石灰石分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入氢氧化钙溶液中，发生的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是加入稀盐酸，有气泡产生说明碳酸钙有剩余，没有气泡产生说明碳酸钙完全反应。