题目内容
如图甲是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法不正确的是（ ）
| A、保持温度不变，若在④中加入5.5克KNO3固体可得到饱和溶液 |
| B、溶质的质量分数④＞③＞②=⑤＞① |
| C、①③④均为不饱和溶液 |
| D、④→⑤可析出50.4gKNO3晶体 |
考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解，且仍不饱和；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克，仍不饱和；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克．故可知正确答案．
解答：解：在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解，仍不饱和；②又加入的30克硝酸钾只能溶解11.6克，得到20℃时的饱和溶液；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解，且仍不饱和；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克，仍不饱和；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克．
A、由以上知，④中的溶质为80g，在50℃时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以再加入5.5克硝酸钾，达到饱和，正确；
B、①中溶质为20g，②中溶质为31.6g，③中的溶质是50g，④中的溶质是80g，⑤中的溶质是31.6g，所以溶质的质量分数大小关系是：④＞③＞②=⑤＞①，正确；C、由以上分析知，①③④均为不饱和溶液；正确；
D、④→⑤可析出的晶体为：80g-31.6g=48.4g，故错误；
故选：D．
A、由以上知，④中的溶质为80g，在50℃时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以再加入5.5克硝酸钾，达到饱和，正确；
B、①中溶质为20g，②中溶质为31.6g，③中的溶质是50g，④中的溶质是80g，⑤中的溶质是31.6g，所以溶质的质量分数大小关系是：④＞③＞②=⑤＞①，正确；C、由以上分析知，①③④均为不饱和溶液；正确；
D、④→⑤可析出的晶体为：80g-31.6g=48.4g，故错误；
故选：D．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，溶解度表示该温度下100g溶剂里最多溶解溶质的质量，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化特点．
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