题目内容
1．将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是（ ）| A． | 白糖 | B． | 食用油 | C． | 白醋 | D． | 食盐 |
分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶．
解答 解：
A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．
B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项正确．
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．
故选D．
点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
练习册系列答案
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12．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究
活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学对反应后溶液中的溶质作如下猜想：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变
化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【评价反思】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
老师指出上表实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）错误的实验方案是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）错误的实验操作是①（填“①”“②”或“③”）．
活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学对反应后溶液中的溶质作如下猜想：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变
化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | Ⅰ．测溶液pH | Ⅱ．滴加Na2CO3溶液 | Ⅲ．滴加BaC12溶液 |
| 实验操作 | ① | ② | ③ |
| 实验现象 | 试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
老师指出上表实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）错误的实验方案是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）错误的实验操作是①（填“①”“②”或“③”）．
13．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
| A． | NaNO3 NaCl H2SO4 | B． | Na2CO3 Ca（OH）2 Na2SO4 | ||
| C． | BaCl2 NaNO3 CuSO4 | D． | AgNO3 H2SO4 NaCl |
16．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 | |
| B． | 打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 | |
| C． | 棉纤维在空气中燃烧，产生烧焦羽毛的气味 | |
| D． | 尿素与熟石灰混合研磨产生刺激性气味气体 |
6．下列是某同学对一些知识点的总结，其中说法正确的是（ ）
①电解水时正极与负极产生的气体体积比为1：2；②洗洁精可以将油渍溶解除去；③活性炭可以除去水中的色素和异味；④红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；⑤用燃着的火柴检验煤气是否泄漏．
①电解水时正极与负极产生的气体体积比为1：2；②洗洁精可以将油渍溶解除去；③活性炭可以除去水中的色素和异味；④红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；⑤用燃着的火柴检验煤气是否泄漏．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑤ | C． | ①③④ | D． | ①④⑤ |
10．下列物质的分类正确的是（ ）
| A． | 蒸馏水和矿泉水：硬水 | B． | 硝酸钾和磷酸二氢铵：复合肥料 | ||
| C． | 纯碱和烧碱：碱类 | D． | 氧化钾和碳酸钾：盐类 |
15．某化学兴趣小组的同学在学习盐的性质后，对实验室饱和碳酸钠溶液进行相关探究．取一定量该碳酸钠溶液，向其中逐滴滴入少量稀盐酸，意外发现没有产生气泡．同学们很感兴趣想弄明白，为什么没有气泡产生？反应后生成了什么物质？同学们在老师指导下进行如下探究：
【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠．
【实验探究I】
小芳认为：只要取该碳酸钠溶液，滴入酚酞试液，若酚酞变红，则说明溶液中含有氢氧化钠．
小明立刻认为小芳的方案是错误的，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性．
同学们设计了两种方案：（如图1）
【交流讨论】小组讨论后认为：
①甲组方案和结论不正确，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
②乙组方案和结论合理；实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应，其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙．
【查阅资料】
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行；第一步：Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳．
②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液，只生成氯化钠不生成NaHCO3，并立即产生气泡．
【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验，得到了预期的现象．
请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣，进行了如图2实验．
实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
（老师提示）①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种．
②几种常见物质的溶解性：
（验证）为探究白色固体的成分，小芳和小明进行如下实验并得出结论：
小芳：取适量白色固体，加水溶解制得该物质的浓溶液，向其中加入浓的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；结论：白色固体是碳酸钠．
小明：取少量该白色固体，加到过量的稀盐酸中，立即产生大量气泡；结论：白色固体是碳酸钠．
【交流评价】小组讨论后认为：
①小芳的方案和结论不合理，理由是因为氢氧化钙微溶，所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应，也可能会有白色沉淀；
②小明的方案和结论合理，实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热．
【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠．
【实验探究I】
小芳认为：只要取该碳酸钠溶液，滴入酚酞试液，若酚酞变红，则说明溶液中含有氢氧化钠．
小明立刻认为小芳的方案是错误的，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性．
同学们设计了两种方案：（如图1）
【交流讨论】小组讨论后认为：
①甲组方案和结论不正确，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
②乙组方案和结论合理；实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应，其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙．
【查阅资料】
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行；第一步：Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳．
②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液，只生成氯化钠不生成NaHCO3，并立即产生气泡．
【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验，得到了预期的现象．
请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣，进行了如图2实验．
实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
（老师提示）①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种．
②几种常见物质的溶解性：
| 物质 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | 碳酸钠 | 碳酸钙 |
| 溶解性 | 易溶 | 微溶 | 易溶 | 难溶 |
小芳：取适量白色固体，加水溶解制得该物质的浓溶液，向其中加入浓的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；结论：白色固体是碳酸钠．
小明：取少量该白色固体，加到过量的稀盐酸中，立即产生大量气泡；结论：白色固体是碳酸钠．
【交流评价】小组讨论后认为：
①小芳的方案和结论不合理，理由是因为氢氧化钙微溶，所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应，也可能会有白色沉淀；
②小明的方案和结论合理，实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热．