题目内容

18．写出除去下列各物质中的杂质所用的试剂及相应的化学方程式（括号内为杂质）
混合物所用试剂化学方程式
FeSO4溶液（CuSO4）铁粉Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
NaCl（Na2CO3）稀盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：要除去FeSO4溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用足量的铁粉与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
要除去NaCl中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（方案合理即可）．
故答案为：

混合物所用试剂化学方程式
FeSO4溶液（CuSO4）铁粉Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
NaCl（Na2CO3）稀盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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18．下表中对现象解释错误的是（　　）
选项现象解释
A体温越高，体温计中的汞柱液面越高温度越高，原子间的间隔越大
B在花园中散步，能闻到花香分子是不断运动的
C瘪的乒乓球在热水中重新鼓起来受热后，分子体积变大
D掰开冰块需要很大的力气分子之间存在着相互作用
A．AB．BC．CD．D
19．某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质，为测定合金的某些含量做如下实验：
（1）配制溶质质量分数为10%的稀硫酸
①配制200g溶质质量分数为10%的稀硫酸．需图1所示的浓硫酸的质量20.4g
②稀释浓硫酸酸时-定要A（填A或B）
A．将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中
B．将水沿着烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中
③因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂．
（2）取10g合金样品放入烧杯中，向其中加入（1）中配制好的稀硫酸，产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图2所示（合金中只有锌能与稀硫酸反应）计算该合金样品中锌的质量．
6．下列化学方程式书写错误的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO4$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
C．铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．天然气燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
13．某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称的样品质量为10.5克（1克以下用游码），则样品的实际质量为（　　）
A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克
3．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下），崔进了世界制碱技术的发展．下列有关说法：①沉淀池中的反应物共含有六种元素②过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质③图中X可能是氨气④通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀，正确的是（　　）
A．①②④B．①③④C．①④D．②③
10．干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，如图是干冰升华时的情景，根据图中信息，从“物质性质$?_{反映}^{决定}$物质用途”这一角度分析干冰具有的性质和用途．
（1）干冰升华时吸热（填“吸收”或“放出”）大量的热，因此可作致冷剂或用于人工降雨．
（2）干冰转化成二氧化碳气体通入澄清石灰水，可以看到澄清石灰水变浑浊的现象，反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）将干冰转化成的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，可看到变红的现象，原因是：（用化学方程式示）CO2+H2O=H2CO3，加热后可看到溶液由红色变成紫色的现象．
（4）大气中二氧化碳等气体的含量过高，容易造成“温室效应”．为了减缓“温室效应”，以下建议中合理的是①②③ （填序号）．
①开发太阳能、水能、风能、地热等能源；
②减少化石燃料的使用；
③大量植树种草，禁止乱砍滥伐．
④人类少呼出二氧化碳．
7．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）．


某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行．
（1）能证明装置A产生CO2的现象是C中的澄清石灰水变浑浊，相关反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内；
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2．
【猜想与假设】D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙．
【进行实验】
①甲从D中取一定量的固体于试管中，并加入适量的水振荡，有白色不溶物．甲认为猜想Ⅲ成立．乙认为上述实验不能证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物．
②乙从D中取一定量的固体于试管中，加入适量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙认为猜想I成立．丙认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是加入的少量稀盐酸先与氢氧化钙反应，因此即使有碳酸钙，也没有气泡产生．
③丙认为用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
猜想Ⅱ成立
（4）通过以上探究，小组同学认为该设想在反应原理上是可行的．该设想的优点有ABC．
A．原料易得    B．充分利用太阳能    C．释放出的CO2可作为资源加以利用．
8．过滤操作必须使用的一组仪器是（　　）
A．漏斗、量筒、玻璃棒、铁架台B．漏斗、试管、水槽、铁架台
C．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台D．试管、烧杯、漏斗、铁架台

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