题目内容
20．人类的生活和工农业生产都离不开水．下图四自来水厂净化过程示意图．
请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有A、B、E；
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降；
（3）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为ClO2，生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水．
分析 （1）可以根据净化水的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
（2）絮凝剂的作用是吸附杂质，使之沉降达到净水目的；
（3）根据化学式的书写规则来书写化学式进行解答；根据生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化成软水解答．
解答 解：
（1）解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．故填：ABE．
（2）加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降．故填：吸附水中的杂质，使其沉降．
（3）二氧化氯的化学式为：ClO2．生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化成软水．
答案：
（1）A、B、E；
（2）吸附水中的杂质，使其沉降
（3）ClO2；煮沸
点评 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等．能够把图中信息和化学知识有机的结合起来．
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5．“美丽中国”从健康呼吸开始，下列不能减轻雾霾天气对人类危害的是（ ）
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②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；于是他设计了如图1的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的丁（填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是判断二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收、干燥一氧化碳气体；
（3）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是没有处理尾气．
（4）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3$\stackrel{400℃～500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃～600℃}{→}$$\underset{FeO}{黑色}$$\stackrel{700℃～800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO；③Fe3O4、FeO
（5）定量分析，用电子天平称量得部分数据如下：
根据上述数据，推断出反应后黑色固体的成分是Fe3O4．
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；于是他设计了如图1的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的丁（填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是判断二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收、干燥一氧化碳气体；
（3）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是没有处理尾气．
（4）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3$\stackrel{400℃～500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃～600℃}{→}$$\underset{FeO}{黑色}$$\stackrel{700℃～800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO；③Fe3O4、FeO
（5）定量分析，用电子天平称量得部分数据如下：
| 玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 | |
| 反应前 | 28.20g | 33.00g | 300.0g |
| 反应后 | 32.84g | 300.4g |
9．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（ ）
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7．某同学在实验室进行了木炭还原氧化铜的实验，实验步骤如下：
⑤为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究（注：该反应还原产物只有铜）．
【猜想】猜想Ⅰ：全部都是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭．
【实验与结论】待试管冷却后将剩余固体倒入烧杯，加入足量稀硫酸，过滤，得到蓝色滤液，
滤渣为红色和黑色固体混合物．证明猜想猜想Ⅳ成立；写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【实验反思】混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜．
| 实验装置 | 实验步骤 | 分析 |
 | ①检验装置气密性 | |
| ②把木炭和氧化铜的混合物放入试管，如左图所示连接实验装置 | 装置中存在的问题是B试管处不应该有橡皮塞 | |
| ③改进装置后，点燃酒精喷灯开始实验 | 装置B的作用是检验产物是否有二氧化碳 | |
| ④反应结束时，先将导管从装置B中撤出，再停止加热 | 目的是防止液体倒流引起试管炸裂 |
【猜想】猜想Ⅰ：全部都是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭．
【实验与结论】待试管冷却后将剩余固体倒入烧杯，加入足量稀硫酸，过滤，得到蓝色滤液，
滤渣为红色和黑色固体混合物．证明猜想猜想Ⅳ成立；写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【实验反思】混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜．