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生铁和稀硫酸溶液充分反应后，总会有残渣产生，残渣的成分是
[
]
A
．氯化亚铁
B
．铁
C
．碳和一些杂质
D
．氯化铁
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（2012?塘沽区一模）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．
（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的
B
B
（填字母序号）．
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、
水
水
等发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
A
A
．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是
铁片
铁片
、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和
硫酸亚铁溶液
硫酸亚铁溶液
．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是
铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈
铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈
．
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为
黑
黑
色，该反应的化学方程式为
Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
．某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe
2
O
3
96%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁
3428.6
3428.6
t．（计算结果保留1位小数）
（6）向CuSO
4
溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是
MgSO
4
ZnSO
4
FeSO
4
MgSO
4
ZnSO
4
FeSO
4
，滤渣B中含有的物质是
Fe Cu
Fe Cu
．
（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是
AC
AC
．
A．甲是铁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁
C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量
D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余．
（2013?萝岗区一模）人类的生产、生活离不开金属．
（1）目前年产量最高的金属是
铁
铁
；
（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
A
A
；
A．①②B．①③C．②③D．①②③
（3）Fe
2
O
3
中铁元素的质量分数为
70%
70%
；某钢铁厂用主要成分是（Fe
2
O
3
）的赤铁矿石炼铁．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是
571.4t
571.4t
．
（4）氧化铝难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，它溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO
2
）和水．请结合以上信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
Al
2
O
3
+2NaOH═2NaAlO
2
+H
2
O
Al
2
O
3
+2NaOH═2NaAlO
2
+H
2
O
．
（5）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是
Fe、Cu
Fe、Cu
，滤液中含有的微粒是
Zn
2+
、Fe
2+
、SO
4
2-
、H
2
O
Zn
2+
、Fe
2+
、SO
4
2-
、H
2
O
．
金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、
水蒸气
水蒸气
等发生化学反应的过程．写出防止铁制品锈蚀的一种方法：
在铁制品表面涂油
在铁制品表面涂油
．
（2）若铁矿石选用赤铁矿（主要成分是氧化铁），表示炼铁原理的化学方程式为
3CO+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3CO
2
3CO+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3CO
2
．
用1000t含铁56%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是
A
A
（选填序号）．
A．583.3t B．560t C．408.3t D．392t
（3）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铁、铜的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是
铁片
铁片
、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和
硫酸亚铁溶液
硫酸亚铁溶液
．
③方法三所选用的4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是
铜与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应产生气体，且锌的反应比铁剧烈
铜与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应产生气体，且锌的反应比铁剧烈
．
（4）将27g铝粉、56g铁粉分别与等量的同种稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示．下列叙述与该曲线图相符的是
CD
CD
（选填序号）．
A．①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
B．反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余
C．反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余
D．反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余．
（2012?番禺区一模）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）用盐酸可以除去铁锈（主要成分是氧化铁），它的化学方程式是
6HCl+Fe
2
O
3
=2FeCl
3
+3H
2
O
6HCl+Fe
2
O
3
=2FeCl
3
+3H
2
O
．
（2）有两种铜合金（Ⅰ）Cu-Zn，（Ⅱ）Cu-Ag，将两种铜合金分别放入稀硫酸溶液中，能够与稀硫酸溶液发生的铜合金是
I
I
（填Ⅰ，Ⅱ），反应的化学方程式为
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
．
（3）将一严重锈蚀而部分变成铜绿[化学式为Cu
2
（OH）
2
CO
3
]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧，生成物为CuO，水和二氧化碳．反应的化学方程式为
Cu
2
（OH）
2
CO
3
△
.
2CuO+CO
2
↑+H
2
O↑2Cu+O
2
△
.
2CuO
Cu
2
（OH）
2
CO
3
△
.
2CuO+CO
2
↑+H
2
O↑2Cu+O
2
△
.
2CuO
．
（4）工业上用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）冶炼生铁，反应的化学方程式为
4CO+Fe
3
O
4
高温
.
3Fe+4CO
2
4CO+Fe
3
O
4
高温
.
3Fe+4CO
2
．冶炼2000t 含杂质3%的生铁，需要90%的磁铁矿的质量是
2977
2977
t．
关 闭
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