题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学发现铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后除生成CO2和 H2O外，试管中还有一些黑色粉末状固体。
（1）若要证明有CO2和 H2O生成，应选择的装置是_____（填字母序号）。若有CO2生成，出现的实验现象是_______。
（2）探究黑色粉末的成分。
（猜想与假设）该黑色粉末可能是①碳粉；②氧化铜；③______。小明同学经过认真分析，认为上述猜想①一定不正确，其理由是______。
（3）若上述猜想②正确，请写出该反应的化学方程式_______。
（4）证明猜想③是否正确的方法________。
【答案】A 澄清石灰水变浑浊 碳粉和氧化铜 铜绿受热分解后生成的二氧化碳和 水中，只含有碳元素、氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素的种类不变，可知所得黑色粉末中一定含有铜元素 
取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，震荡，若观察到黑色粉末不能全部溶解，则猜想③正确；如果完全溶解则错误
【解析】
（1）若要证明有二氧化碳和水生成，应选择的装置是A，因为要先检验水再检验二氧化碳，若有二氧化碳生成，出现的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
（2）猜想与假设：
该黑色粉末可能是①碳粉；②氧化铜；③碳粉和氧化铜，铜绿受热分解后生成的二氧化碳和 水中，含有碳元素、氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素的种类不变，可知所得黑色粉末中一定含有铜元素，所以猜想①一定不正确。
（3）若上述猜想②正确，则铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（4）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，震荡，若观察到黑色粉末不能全部溶解，则猜想③正确。
【题目】一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。
（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种产物碳酸钠（Na2CO3）和另一种强氧化性的物质，具有去污、杀菌的作用，也是当前使用最为广泛的洗涤剂助剂之一；过碳酸钠具有无毒，无臭，遇热易分解，与可燃物接触易起火等性质。
（实验探究）过碳酸钠的化学组成是什么？为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格中的空格内容：
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验分步结论（或解释） | |
① | 向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量的水 | 固体溶解 | _____。 | |
② | 向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末 | 有大量气泡产生 | ||
③ | 将带火星的木条置于试管口 | 木条复燃 | 序号②试管中产生的气体是_____；过碳酸钠溶于水能生成_____（填化学式）。 | |
实验 小结 | 过碳酸钠的化学式是_____；过碳酸钠与水反应的化学方程式是_____。 | |||
（反思拓展）（1）根据过碳酸钠的化学性质，过碳酸钠可作为医院、公共场所的_____；
（2）洗涤产品“污渍爆炸盐”的保存方法是：_____。
