用“侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数.小明称取该样品11 g.加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中.恰好完全反应.称得烧杯中的溶液质量为56.6 g.请计算:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 g.(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

（1）4.4

（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。

Na₂CO₃ + 2HCl＝2NaCl+H₂O+ CO₂↑

106 44

x 4.4 g

x=10.6g

碳酸钠的质量分数=……=96.4%

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%

解析:略

练习册系列答案

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴人稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）气密性检查：先将

（填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好．
（2）鼓入空气的目的是

，装置A中试剂X最适宜选用

．
（3）若没有C装置，则会导致测定实验结果

（填“偏大”或“偏小”）．
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

（结果保留一位小数）．

（2013?大港区二模）现有H、O、C、S、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种，用化学式填空．
（1）形成酸雨的气体之一

SO₂

CH₄

Na₂O

Na₂CO₃

侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定装置已略去)．

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g；

③准确称得6.0 g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g．

试回答：

(1)鼓入空气的目的是________，装置A中试剂X最适宜选用________．

(2)若没有C装置，则会导致测定结果________(填：“偏大”或“偏小”)．

(3)E装置的作用是________．

(4)请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．(要求：写出计算过程，结果保留1位小数)

侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液．请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为　　；
（2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为　　；
（3）样品中碳酸钠的纯度为　　；
（4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为　　；
（5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是　　．

侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液．请回答下列问题：

（1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为　　；

（2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为　　；

（3）样品中碳酸钠的纯度为　　；

（4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为　　；

（5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是　　．

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