题目内容

6．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗硅）+2CO↑
由粗硅制纯硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4   SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
（1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：

（2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：
①完成置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．
②填写下表：
单质（I）单质（Ⅱ）相应的置换反应的化学方程式（各一例）
A金属非金属Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B金属金属Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag[单质（I）为铜]
C非金属非金属SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
D非金属金属H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O

分析 （1）根据硅和氯气在高温的条件下反应生成四氯化硅进行分析；
（2）①根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应进行分析；
②根据置换反应的条件书写化学方程式时，注意选择的单质要符合题目要求的种类．

解答 解：（1）在高温的条件下，粗硅能与氯气反应生成四氯化硅，所以

（2）①因为SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl，所以可知，单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）；
②A、金属单质铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和非金属单质氢气，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
B、金属单质铜和硝酸银反应能生成相同和金属单质银，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
C、非金属单质碳能和二氧化硅反应生成一氧化碳和非金属单质硅，化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
D、非金属单质氢气能和氧化铜反应生成水和金属单质铜，故填：非金属，金属．
故答案为：（1）
（2）①化合物（Ⅱ）；
②

单质（I）单质（Ⅱ）相应的置换反应的化学方程式（各一例）
A
BCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
C非金属非金属SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
D非金属

点评 本题主要考查置换反应的含义和化学方程式的书写方法等方面的知识，书写化学方程式时一定要遵循质量守恒定律．

练习册系列答案
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16．某山区所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是Ca（ClO）2）溶于水可生成可溶性氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：

（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是AB．（填编号）
（2）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物混合物．
（3）长期饮用硬水对人体健康不利．现要降低水的硬度，在家庭里通常采用煮沸的方法．
17．氯化钠在水中发生电离的原因是（　　）
A．电流的作用B．搅拌的作用
C．水分子的作用D．溶液中自由电子的作用
14．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与温度有关．
（3）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题．
①70℃时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液（“饱和”或“不饱和”）．
②将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是89.1g．
③工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体． 析出的晶体中主要物质是硝酸钾；
关于剩余溶液．下列说法正确的是C．
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和．
1．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式CH4+202$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H20，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气．
（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用．
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的粒子大小不同分离出淡水．
②将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐．
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是Ⅰ、Ⅱ（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是制取氢氧化镁纯净，量大．
11．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物  质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图1组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．

讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查装置的气密性．
b．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．
18．工业上用甲和乙反应制备燃料丙．

①丙中C、H、O元素的质量比为12：3：8．
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15．向40g溶质的质量分数为5%的NaOH溶液中，加入60g溶质的质量分数为10%的NaOH溶液，求混合后的溶液中NaOH的质量分数？
14．一位同学要用天托盘平称量15.2克食盐，在称量时发现指针向右偏转，这时他应该（　　）
A．减少药品B．减少砝码或移游码
C．调节天平的平衡螺母D．增加药品

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