题目内容
在污染日益严重的环境下，汽车专家提出了用H2做“零污染汽车”的燃料，该反应的化学方程式 。
略
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实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：______________________________________
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
| ① | KCl03 | 580 |
| ② | KCl03、Mn02(质量比1：1) | 350 |
| ③ | KCl03、CuO(质量比l：1) | 370 |
| ④ | KCl03、Fe203(质量比1：1) | 390 |
【分析数据、得出结论】(1)由实验____________与实验④对比，证明猜想合理
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________________。
【反思】(1)若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和__________不变；
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____________
从下列仪器中进行选择，可以组装多套制取气体的装置，请回答有关问题．
（1）写出下列代号仪器的名称：A ；D 。
从图中所列仪器中，选择合适的组合完成用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验，该组合是 （填仪器代号）。你所组合的装置采用的气体收集方法是 。该实验反应的符号反应式为 。
比是 
g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g。求：⑴反应生成二氧化碳的质量；⑵石灰石中含碳酸钙的质量分数。为了测定某铜锌合金粉末（即铜锌混合物）的组成，某校化学课外活动小组利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金 | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的质量／g | 60 | 80 | 50 |
| 生成氢气的质量／g | 0．2 | 0．2 | 0．2 |
的质量／g（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫
酸恰好完全反应。
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。
下列关于氧气性质的描述、错误的是（ ）
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| A． | 在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 |
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| B． | 氧气在低温高压时变为液体或固体 |
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| C． | 氧气极易溶于水 |
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| D． | 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 |