Question

12．2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（　　）

• A． 镁
• B． 铝
• C． 碳
• D． 钠

Answer 1

分析 根据金属与酸反应的化学方程式进行分析计算即可．

解答 解：设生成0.2g氢气需要铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                       2
x                       0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=5.6g
由提供信息可知，M能与盐酸反应生成氢气，且生成0.2g氢气需要M的质量应小于2.3g
A．设生成0.2g氢气需要镁的质量为y，则
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24                         2
y                         0.2g
$\frac{24}{2}=\frac{y}{0.2g}$
y=2.4g＞2.3g，所以不合题意；
B．设生成0.2g氢气需要铝的质量为z，则
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
 54                          6
 z                         0.2g
$\frac{54}{6}=\frac{z}{0.2g}$
z=1.8g＜2.3g，符合题意；  
C．碳与稀盐酸不反应，不合题意；
D．设生成0.2g氢气需要钠的质量为m，则
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
46                         2
m                         0.2g
$\frac{46}{2}=\frac{m}{0.2g}$
m=4.6g＞2.3g，不合题意．
故选B．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．