题目内容

如图是实验室制取气体常用的仪器或装置。

(1)图中仪器B的名称是___；

(2)若用氯酸钾制取氧气，除上述仪器外还需要增加一种仪器，其名称是___，该反应的化学方程式为_____________；若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是___；

(3)若用G装置制取二氧化碳气体的优点是____________________________

长颈漏斗 酒精灯； 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑； 连续均匀气泡冒出时 控制反应开始与结束 【解析】本题考查了实验室制取气体的反应原理、装置选取，实验的注意事项等。发生装置依据反应物的状态和反应条件选择。 （1）仪器B的名称是长颈漏斗； （2）若用氯酸钾制取氧气，还需要酒精灯加热，所以需要增加一种仪器，其名称是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧...
练习册系列答案
相关题目

下列化学用语不正确的是

A. 2个氮原子:2 N B. 铝离子:A13+

C. S2-的结构示意图: D. 氧化铝:Al2O3

C 【解析】A. 元素符号前加数字，表示原子个数，2个氮原子用2 N表示，正确；B. 一个铝离子带三个单位的正电荷，用A13+表示，正确；C. 一个硫离子核外有18个电子，其中最外层有8个电子，错误；D. 氧化铝的化学式为Al2O3，正确。故选C。

掌握化学实验中常用仪器的特点和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器的图示中，选择恰当的序号填空。

(1)可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是________；

(2)用酒精灯加热时需垫上石棉网的仪器是________；

(3)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是________；

(4)排空气法收集气体用到的仪器是________。

B E C A 【解析】本题考查了常见仪器的用途。 (1)可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是试管，故选B； (2)用酒精灯加热时需垫上石棉网的仪器是烧杯，故选E； (3)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管，故选C； (4)排空气法收集气体用到的仪器是集气瓶，故选A。

如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是(　　)

A. 质子数为11 B. 易得电子形成阴离子

C. 最外层有1个电子 D. 该原子有三个电子层

B 【解析】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选B。

下列属于化学变化的是

A．羊毛织成藏毯 B．昆仑玉雕刻成印章 C．青棵酿成酒 D．牛角做成梳子

C 【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。羊毛织成藏毯 、昆仑玉雕刻成印章、牛角做成梳子都没有新的物质生成，是物理变化； 青棵酿成酒 有新的物质生成，是化学变化。选C

下列实验事实能作为相应观点的证据的是（）

选项

实验事实

观点

A

春天柳絮飞扬

分子在不停地运动

B

酒精溶液不能导电

酒精溶液没有自由移动的粒子

C

稀盐酸和稀硫酸化学性质相似

溶液中都存在氢离子

D

氯离子和氖原子最外层电子数都是8个电子

氯离子和氖原子化学性质相似

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、柳絮是宏观的物质，不是微观粒子，春天柳絮飞扬不能作为分子在不停地运动的证据，错误；B、酒精溶液不导电，是因酒精溶液中没有自由移动的带电的粒子，错误； C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为溶液中都存在氢离子，正确；D、氯离子是氯原子得到1个电子形成的，氯离子和氖原子最外层电子数都是8个电子，但它们原子的最外层电子数不同，化学性质不同，错误。故选C。

某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量，并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验，记录实验数据如下（样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应）

第一次

第二次

第三次

加入的稀硫酸的质量(g)

100

100

100

加入的样品的质量(g)

20

40

42

生成气体的质量(g)

2.2

a

4.4

（1）上表中a=_________；

（2）根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式__________；

（3）将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________；

（4）若配制实验中所用稀硫酸200g，需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为________；

（5）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______________。

4.4； 106：44=x：4.4g； 14.2%； 20g； 26.5%。 【解析】（1）由表可知，20g的样品可以生成2.2g的气体，故40g的样品最多可以生成气体的质量为4.4g，故a=4.4g； （2）设第三次参加反应的纯碱的质量为x，生成硫酸钠的质量为y Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑ 106 146 44 x y 4.4g...

从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示

下列说法不正确的是

A. 步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收

B. 第Ⅲ步反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O

C. 步骤V中所加试剂是盐酸

D. 步骤Ⅳ发生的是置换反应

D 【解析】A、氨气是碱性气体，在酸性溶液中吸收效果好，故A正确； B、第Ⅲ步反应是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O，故正确。 C、步骤V是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故加入的试剂是盐酸，正确； D、. 步骤Ⅳ发生的是熔融状态的氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应，故错误。故...

家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。“鱼浮灵”

主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3 • yH2O2)，俗称固体双氧水。某化学兴趣小组对其进行探究。

Ⅰ. “鱼浮灵”的性质研究

实验1：取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；继续向试管中加有少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管，木条_____________，说明有O2生成，该反应的化学方程式为____________________________。

实验2：取实验1中上层清液，测得溶液pH > 7，说明溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有_________生成。

结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

Ⅱ. “鱼浮灵”的制备研究

“鱼浮灵”的工业制备流程如下：

【查阅资料】 异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。

稳定剂中MgCl2和 Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_________。浊液中加入异丙醇的作用是________。

Ⅲ. “鱼浮灵”的组成研究

利用下图装置进行产品过碳酸钠（xNa2CO3 • yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。

⑴实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2。继续缓慢通N2的目的是________。

⑵B装置中浓硫酸的作用是_________________________________；

E装置的作用是________________________________________。

⑶若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x : y的值__________ (填“偏大”或“偏小”）。

⑷实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g，则x : y =_______。 (写出计算过程)

复燃 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 碱 CO2 MgCl2 + Na2SiO3 = MgSiO3↓ + 2NaCl 减少过碳酸钠的溶解，提高鱼浮灵的产率 让A中产生的气体全部被C、D装置所吸收 干燥生成的气体(或干燥O2和CO2)等合理即可 防止空气中的H2O和CO2进入D装置 偏大 2:3 【解析】（1）过氧化氢与遇到二氧化锰由大量的氧气生成，故带火星的木条复燃；该反应是过氧化氢...

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