题目内容
15．
学校化学兴趣小组欲测定某含杂质的锌粒中锌的质量分数，小亮同学称取10g该样品加入到足量的稀硫酸中（杂质不溶于水也不与酸反应），测得一定时间内生成气体的质量如表所示：| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2的质量（g） | 0.08 | 0.16 | 0.2 | 0.2 | m |
（1）m的值为0.2；
（2）此锌粒中锌的质量分数为65%；
（3）上述实验过程中，生成H2的质量与消耗硫酸的质量的关系如图所示，试求稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）；
（4）当恰好完全反应时，生成的溶液的质量为56.3g．
分析 （1）根据表中的数据分析生成氢气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量，进而求质量分数；
（3）根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量计算硫酸的质量，根据溶液中溶质质量分数公式，求出稀硫酸的质量分数；
（4）由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量．
解答 解：（1）根据表中的数据，生成氢气的质量为0.2g，故m的值为0.2；故填：0.2；
（2）设锌粒中锌的质量为x，50g稀硫酸的溶质质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g，y=9.8g
此锌粒中锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{10g}×100%$=65%；故填：65%；
（3）稀硫酸的溶质质量分数：$\frac{9.8g}{50g}×100%$=19.6%；
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；
（4）恰好完全反应时，生成的溶液的质量为：6.5g+50g-0.2g=56.3g；故填：56.3；
点评 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
练习册系列答案
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3．下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（ ）
| A． | 空气中含量最多的气体是氮气 | B． | 最轻的气体是氢气 | ||
| C． | 人体内含量最高的元素是钙元素 | D． | 天然存在最硬的物质是金刚石 |
4．为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下表所示的质量关系：
请分析以上数据后计算：
（1）m=1.1
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量．
（3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质量分数．（计算结果精确到0.1）
（4）第五次加入稀盐酸后，所得液体中的溶质氯化氢的质量．
| 加入稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 25g | 25g | 25g | 25g | 25g |
| 每次反应产生CO2的质量/g | 1.1 | m | 1.1 | 1.1 | 0 |
（1）m=1.1
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量．
（3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质量分数．（计算结果精确到0.1）
（4）第五次加入稀盐酸后，所得液体中的溶质氯化氢的质量．
如图是硫元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的相关信息正确的是A
5．下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（ ）
| A． | 工厂排放烟尘 | B． | 燃放鞭炮 | C． | 露天焚烧垃圾 | D． | 海水晒盐 |