有25.25g Zn.Cu.Mg的粉状混合物.与足量的盐酸充分反应.将反应后的溶液过滤.滤纸上的残留物洗净.干燥后称重为3g.反应中生成的气体恰好使40g氧化铜全部还原为铜．求: ①生成的气体是多少克? ②原混合物中Mg.Zn.Cu各多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图1所示为实验室常用的实验装置．

（1）写出下列仪器名称：a

酒精灯

；b

长颈漏斗

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是

（填装置的字母代号），化学方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，用双氧水制取氧气的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，若将E装置中收集的氢气排出，应从

（填c或d）口通入蒸馏水．
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为

．
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
[拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（5）甲、乙两同学设计实验如下：

	甲	乙
实验过程
现象	试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为： ①＞②＞③．
分析结论	Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑ Ⅱ对比甲同学实验①②可知，盐酸越浓（溶质的质量分数越大）盐酸越浓（溶质的质量分数越大），化学反应的速度越快； Ⅲ对比甲同学实验 ②③ ②③ （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越快快． Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是时间时间和锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量．

[拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
（6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．图2（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图2（Ⅱ）用于测量CO₂的体积．
①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）气密性

良好

（选填“良好”或“漏气”）
②图2（Ⅱ）装置中油层的作用是

防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水

；
③反应停止后，

（填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
A．水平移动量气管 B．上下移动量气管 C．封闭量气管
（7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）

	第一份	第二份	第三份	第四份
取样品质量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀盐酸的体积（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
产生气体的质量（g）	0.88	1.76	2.20	m

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
①在第1份样品的实验中，

盐酸

完全反应了．
②m为

2.20

③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图．

．

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