下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( ) ABCD 常温下.足量的镁.铁分别同时放入少量等质量.等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3.Ca(OH)2的饱和溶液少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（　　）

A	B	C	D

常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中	敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸	加热KNO₃、Ca（OH）₂的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）	少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；
B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；
C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；
D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析．

解答解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误；
D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误；
故选：A．

点评本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．

练习册系列答案

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	A．	H₂O₂═H₂↑+O₂↑		B．	Fe+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
	C．	Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO₂		D．	4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅

2．现有（1）氖气（2）高锰酸钾（3）水（4）铁水（5）空气（6）水银（7）10%的过氧化氢（8）液氧等几种物质，其中属于混合物的是（5）（7）属于化合物的是（2）（3）；属于氧化物的是（3）；属于单质的是（1）（4）（6）（8）；属于金属单质的是（4）（6）；含有氧分子的是（5）（8）．

9．如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验．

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．
①所选仪器的连接顺序为BDAG（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显无色
（2）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe₂O₃）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器按A₁→E→C→A₂顺序连接按（A₁、A₂为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（Fe_xO_y）试样的质量为a g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却．这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了b g，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值：$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$（用含a和b的代数式表示）．（设所发生的反应均完全进行）
②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减少．试解释溶液质量减小的原因：因为反应后有碳酸钙白色沉淀产生．
③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是在装置最后添加一个点燃的酒精．

19．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①加入过量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和氯化钡，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+1H₂↑+1Cl₂↑
（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．
【查阅资料】
I．NaOH与CO₂分两步反应：
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
Ⅱ．NaOH与NaHCO₃反应方程式为：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
Ⅲ．物质的溶解性：

	CO₃^2-	HCO₃^-	OH^-
Ba²⁺	不溶	溶	溶

；溶液的酸碱性：BaCl₂溶液呈中性
【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想3：只有Na₂CO₃，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠，
猜想5：只有NaHCO₃．
【实验验证】

步骤	操作	现象	结论
步骤1	取该NaOH溶液，加入过量BaCl₂溶液	产生白色沉淀	证明猜想1、5不成立（填数字）
步骤2	取步骤1中上层清液，滴加稀盐酸	无气泡产生	证明原溶液不含HC${{O}_{3}}^{-}$（填“离子”）
步骤3	另取步骤1中上层清液，滴加酚酞	溶液未变红	证明原溶液不含OH^-（填“离子”）

【实验结论】
通过以上实验操作得出结论：猜想3是正确的（填数字）

6．某化学小组Ⅰ探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应乙（填写甲或乙）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置F（填字母序号），在该装置中发生的主要化学反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）乙同学将CO₂通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来．

3．

如图是KNO₃和NaCl两种固体溶质的溶解度曲线．请回答：
（1）20℃时，NaCl的溶解度约为36g；
（2）20℃时，欲配制饱和KNO₃溶液65g，需要硝酸钾15g；
（3）如果KNO₃中含有少量NaCl，要提纯KNO₃，除了降温结晶外，还可采取用饱和的硝酸钾溶液洗涤混合物，再过滤的方法．

4．

如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列叙述正确的（　　）

	A．	t₂℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为20%
	B．	t₂℃时三种物质溶解度关系为：甲＞乙＞丙
	C．	随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大
	D．	甲物质的饱和溶液从t₁℃升温到t₃℃时，溶质质量分数增大

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