题目内容
5．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观，保持水的化学性质的微粒是水分子．气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N，H（填符号）．
（2）从微观知宏观，以下是五种微粒的结构示意图：
图中微粒共能表示三种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式为NaOH．
分析 （1）根据质量守恒定律分析回答；
（2）根据原子结构示意图的意义、元素的性质与原子结构的关系及元素的定义分析回答．
解答 解：（1）保持水的化学性质的微粒是水分子，气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H．
（2）由结构示意图可知，图中微粒共能表示三种元素，即Na，O，H，所以组成化合物的化学式为NaOH．
故答为：（1）水分子；N，H．（2）三；NaOH．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、原子结构示意图的意义等知识是解答此类题的关键．
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15．（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，
制取和收集氨气可用如图中的AD装置．
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的B（填仪器字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，
制取和收集氨气可用如图中的AD装置．
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的B（填仪器字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数．称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．在下列关于实验的说法中正确的是（ ）
20．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
| A． | 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 | |
| B． | 该反应属于置换反应 | |
| C． | 反应前后碳元素的化合价没有发生变化 | |
| D． | 反应中甲和丙的质量之比为4：7 |
10．如图为某品牌矿泉水标签部分内容，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该矿泉水是纯净物 | B． | 偏硅酸中硅元素的化合价为+6 | ||
| C． | 其中所含氯化钙的化学式为CaCl | D． | 其中Ca2+ 为金属阳离子 |
如图是实验室模拟炼铁的装置图．
14．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄铜的说法正确的是（ ）
| A． | 异黄酮中氢元素的质量分数为4.5% | |
| B． | 异黄酮C中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2 | |
| C． | 异黄酮由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成 | |
| D． | 异黄酮的相对分子质量为212 |
15．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+X+2H2O
（1）根据上述信息，回答下列问题：
①氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+X+2H2O，该反应中X的化学式为NH3．
②“化肥用得巧 庄稼‘身体好’”，下列物质可作为植物生长所需肥料的是BCD．
A．CaCl2 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3
（2）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图1G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．
①装置I中的现象是无色酚酞溶液变红．②装置H的作用是防止液体倒流入装置G中，使试管炸裂．
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M．（填“K”、“L”或“M”）
（3）同学们设计的实验装置图如图2，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
②指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（4）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与100g相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
请计算（计算结果保留两位小数）：样品中氮元素的质量分数是19.87%．
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+X+2H2O
（1）根据上述信息，回答下列问题：
①氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+X+2H2O，该反应中X的化学式为NH3．
②“化肥用得巧 庄稼‘身体好’”，下列物质可作为植物生长所需肥料的是BCD．
A．CaCl2 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3
（2）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图1G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．
①装置I中的现象是无色酚酞溶液变红．②装置H的作用是防止液体倒流入装置G中，使试管炸裂．
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M．（填“K”、“L”或“M”）
（3）同学们设计的实验装置图如图2，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
②指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（4）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与100g相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
| 氢氧化钠溶液的质量（g） | 100 | ||
| 样品质量（g） | 7.750 | 15.50 | 23.25 |
| 氨气质量（g） | 1.870 | 1.870 | 1.700 |