题目内容
14．下列事实解释不正确的是（ ）| 选项 | 事 实 | 解释 |
| A | NaOH 和Ca（OH）2的性质相似 | Na+和Ca2+的性质相似 |
| B | 氢气、木炭、一氧化碳都可以冶炼金属 | 它们都具有还原性 |
| C | 给装满水的纸杯加热，开始时纸杯完好无损 | 温度没有达到纸的着火点 |
| D | 酒精灯不用时，需用灯帽盖好 | 防止酒精分子不断运动到空气中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断．
B、根据氢气、木炭、一氧化碳的化学性质，进行分析判断．
C、根据燃烧的条件，进行分析判断．
D、根据酒精灯内的酒精具有挥发性，结合分子的基本性质，进行分析判断．
解答 解：A、NaOH 和Ca（OH）2的性质相似，是因为它们的溶液中均含有氢氧根离子，故选项解释错误．
B、氢气、木炭、一氧化碳都可以冶炼金属，是因为它们都具有还原性，故选项解释正确．
C、给装满水的纸杯加热，开始时纸杯完好无损，是因为温度没有达到纸的着火点，故选项解释正确．
D、酒精灯不用时，需用灯帽盖好，是因为防止酒精分子不断运动到空气中，造成酒精的浪费，故选项解释正确．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、氢气与碳、一氧化碳的化学性质与用途、燃烧的条件等是正确解答本题的关键．
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4．拉瓦锡研究空气成分时涉及到的反应为2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑，该反应所属的基本反应类型是（ ）
| A． | 分解反应 | B． | 化合反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
5．日前科学家发现了一种新型二维半导体材料一氧化锡（SnO），该发现有望将电子设备速度提高100倍．下列关于一氧化锡的说法正确的是（ ）
| A． | 它是混合物 | |
| B． | 它的分子静止不动 | |
| C． | 它的分子之间不再有间隔 | |
| D． | 它的一个分子由1个氧原子和1个锡原子构成 |
2．
如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（ ）
如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应是化合反应 | B． | 该反应中CO2是生成物 | ||
| C． | 该反应中CaO起催化作用 | D． | 该反应是分解反应 |
9．浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢．这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙Ca（HCO3）2，还含有可溶性的碳酸氢镁Mg（HCO3）2．查阅资料，加热时会产生难溶性的固体．其中碳酸氢钙Ca（HCO3）2受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分．
【提出猜想】猜想1．难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2．气体可能是H2、CO、CO2．
【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分．
【实验探究】该组同学设计如图1实验，继续探究气体的成分．
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象．
【实验结论】结论1．碳酸氢钙分解产生的气体是二氧化碳；
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
【反思评价】有同学提出：硬水中可溶性的碳酸氢镁Mg（HCO3）2受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质？根据上述探究，该组同学设计如图2装置进一步实验．（已知碱石灰主要成分为CaO和NaOH）
【实验测定】步骤如下：
①按图组装仪器，先检验装置的气密性，再将50g水垢样品放入锥形瓶中．
②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现不再产生气泡时现象时，停止滴加稀盐酸．
④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；
⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示．
【讨论交流】
①A装置中的NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，若没有A装置，D装置中的质量将偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
②C装置中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水，E装置的作用是防止空气中的CO2进入D中．
③分析曲线图，通过计算可知：水垢中一定含有（化学式）Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3，理由是如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于了22g，故一定含有50g固体与足量的稀盐酸反应生成的CO2质量大于22g的MgCO3．
④查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物．小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳24g，残留固体25.1g．结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为5.8%．（结果保留小数点后一位）
【提出猜想】猜想1．难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2．气体可能是H2、CO、CO2．
【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 难溶物是CaCO3 |
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象．
【实验结论】结论1．碳酸氢钙分解产生的气体是二氧化碳；
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
【反思评价】有同学提出：硬水中可溶性的碳酸氢镁Mg（HCO3）2受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质？根据上述探究，该组同学设计如图2装置进一步实验．（已知碱石灰主要成分为CaO和NaOH）
【实验测定】步骤如下：
①按图组装仪器，先检验装置的气密性，再将50g水垢样品放入锥形瓶中．
②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现不再产生气泡时现象时，停止滴加稀盐酸．
④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；
⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示．
【讨论交流】
①A装置中的NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，若没有A装置，D装置中的质量将偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
②C装置中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水，E装置的作用是防止空气中的CO2进入D中．
③分析曲线图，通过计算可知：水垢中一定含有（化学式）Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3，理由是如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于了22g，故一定含有50g固体与足量的稀盐酸反应生成的CO2质量大于22g的MgCO3．
④查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物．小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳24g，残留固体25.1g．结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为5.8%．（结果保留小数点后一位）
6．生活、生产中处处离不开化学知识，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 用甲醛浸泡蔬菜的根部，可以延长其保鲜期 | |
| B． | 地沟油经化学方法处理后制成航空燃油，可实现变废为宝 | |
| C． | 闻到家中煤气泄漏时，不能按动排气扇等电器的开关 | |
| D． | 在火场浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 |
