题目内容
水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．（1）市售的一种制罐装 饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是
A．烧碱 B．食盐 C．硝酸铵 D．生石灰
（2）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①对A物质来说，a点的意义是
②t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是
③若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是
④将t1℃时，140gA的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的
（3）很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为
考点：溶解时的吸热或放热现象,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质．
（2）根据溶解度曲线的意义来分析解答；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算．
（2）根据溶解度曲线的意义来分析解答；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算．
解答：解：（1）硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低．烧碱溶于水时放出大量的热量．氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象．生石灰与水反应放出热量．故填：C；
（2）①a点是A物质溶解度曲线上的点，其意义是：在t1℃时，A物质的溶解度为40g；故填：在t1℃时，A物质的溶解度为40g；
②t2℃时，A、B、C三种物质溶解度曲线中，A物质的曲线高于B，B的曲线又高于C，所以三种物质在t2℃时溶解度由大到小的排列为：A＞B＞C．则此时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数是A＞B＞C．故填：A＞B＞C；
③C的溶解度随温度的降低而增大，降温其溶解度增大，溶液将会从饱和溶液变为不饱和溶液，所以将d点三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，没有晶体析出的是C；故填：C；
④A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变，t1℃A的溶解度是40g，因此140g A的饱和溶液中含有溶质40g，所以至t2℃时该点应位于溶解度曲线的下方，为b点；故填：b；
（3）由于溶液稀释前后溶质的质量不变，即浓硫酸中溶质的质量=稀硫酸中溶质的质量 得：
设需要蒸馏水的质量X
200g×98%=（200g+X）×28%
X=500g
故填：500．
（2）①a点是A物质溶解度曲线上的点，其意义是：在t1℃时，A物质的溶解度为40g；故填：在t1℃时，A物质的溶解度为40g；
②t2℃时，A、B、C三种物质溶解度曲线中，A物质的曲线高于B，B的曲线又高于C，所以三种物质在t2℃时溶解度由大到小的排列为：A＞B＞C．则此时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数是A＞B＞C．故填：A＞B＞C；
③C的溶解度随温度的降低而增大，降温其溶解度增大，溶液将会从饱和溶液变为不饱和溶液，所以将d点三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，没有晶体析出的是C；故填：C；
④A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变，t1℃A的溶解度是40g，因此140g A的饱和溶液中含有溶质40g，所以至t2℃时该点应位于溶解度曲线的下方，为b点；故填：b；
（3）由于溶液稀释前后溶质的质量不变，即浓硫酸中溶质的质量=稀硫酸中溶质的质量 得：
设需要蒸馏水的质量X
200g×98%=（200g+X）×28%
X=500g
故填：500．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
练习册系列答案
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