题目内容

19．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味　　　　　B．水样浑浊，有固体小颗粒
现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置沉淀一段时间后，进行 处理去固体小颗粒，再向所得液体中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，而K2FeO4物质既能净水又能杀菌，其中铁元素化合价为+6．
（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，在日常生活中，我们常用煮沸方法来降低水的硬度，这个过程主要是将水中的可溶性钙盐转化为碳酸钙（水垢的主要成分）沉淀的过程．水垢过多锅炉易引起事故，请你写出除去水垢的有关化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（除垢剂中有我们实验室常用的酸）
（4）如图所示的3个实验，A中水发生了物理（填“物理”或“化学”）变化；B试管2内得到的气体为氧气；C中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是过滤．
  
 A．水的沸腾B．水的电解 C．水的净化 
（5）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是催化剂．

分析 （1）根据明矾溶于水生成物的特性和活性炭的吸附性分析回答．
（2）根据化合价原则求出元素的化合价．
（3）常用稀盐酸除水垢，据此写出反应的化学方程式；
（4）根据水变化的特征、电解水实验的现象和结论及过滤的原理分析回答；
（5）根据水的作用分析判断．

解答 解：（1）①明矾是常用的净水剂，溶于水的生成物能吸附水中不溶于水的小颗粒，使其沉淀，活性炭有吸附性，除去水样中的颜色和异味；
（2）在K2FeO4中，设铁的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6；
（3）稀盐酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）A中由水有液态变为气态，没有新物质生成，故属于物理变化；B中水电解，与正极相连的试管中收集到的气体是氧气气；在C中小卵石、石英沙和膨松棉能将水中不溶性的固体杂质除去，所以，起到的作用是过滤；
（5）镁与碘的反应是本身能够发生反应，加水后反应速率加快，说明水的存在改变了反应的速率．所以在这个反应中水作催化剂．
故答案为：（1）明矾；吸附；（2）+6（3）CO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（4）物理；氧气；过滤；（4）催化剂．

点评 本题考查了水的净化、组成、应用和除水垢的知识等，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

练习册系列答案
相关题目
9．将16g高锰酸钾放入试管中加热，一会儿后停止加热，称得剩余固体的质量为14.4g，计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）剩余固体中高锰酸钾的质量分数．
10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
 选项实验目的实验操作
A除去氮气中混有的氧气将气体通过灼热的铜网
B区分硬水和软水过滤
C除去二氧化碳中少量的一氧化碳点燃
D验证二氧化碳是否集满将带火星的木条伸入集气瓶中
A．AB．BC．CD．D
7．氢气是一种清洁能源，它燃烧后只生成水对环境无污染．若使40g的氢气完全燃烧，消耗氧气的质量是多少克？生成水的质量是多少克？
14．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究，请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；　　　
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象取最后洗涤液少量，滴加适量的氢氧化钡，无白色沉淀产生；加稀盐酸，无气泡生成．
Ⅱ．用如图所示装置，定性探究固体的成分．

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想二正确；
（4）小组同学将装置按　A、C、B（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为澄清的石灰水变浑浊，C中的现象为白色固体变蓝．
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
4．某小组在探究金属的化学性质时，绘制了甲、乙、丙三种金属与稀盐酸反应的质量关系图．根据图象信息判断，下列说法正确的是（　　）
A．金属与稀盐酸反应的速率：甲＞乙＞丙
B．金属的活动性顺序：甲＞乙＞丙
C．等质量的金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
D．金属的相对原子质量大小为：甲＞乙＞丙
11．现有HCL与CaCl2混合溶液，为了分析混合溶液中HCl个和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组实验：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算；
（1）混合溶液中HCl的质量分数为7.3%；（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验中混合溶液中与NaCO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为8.2%；（不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位）
（4）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的NaCO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标图中作图）
16．如图所示的实验基本操作错误的是（　　）
A．
   倾倒液体		B．
读取液体体积		C．
    检查气密性		D．
    称量药品
17．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案实验步骤实验现象实验结论
方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量
方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网