Question

黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件．为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g．请回答：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为：

 

．
（2）烧杯中剩余固体的成分为

 

；黄铜样品中Cu的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，可以据此写出反应的化学方程式；
（2）根据（1）的分析题中信息可以知道剩余固体为铜，可以据此结合质量分数的计算公式求出黄铜中铜的质量分数．

解答：解：（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，其中锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固体为铜，其质量分数为：

6.1g

10g

×100%=61%；
故答案为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑； （2）Cu； 61%

点评：要想解答好这类题目，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．