Question

黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为：________________________________。

(2)烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu的质量分数为________。

(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。

Answer 1

(1)Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

(2)Cu　 61%

(3)解：参加反应的Zn的质量为10 g－6.1 g＝3.9 g。

设生成H₂的质量为x。

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

65　　　　　　　　　 　2

3．9 g　　　　　　　　　x

65∶2＝3.9 g∶x

解得：x＝0.12 g

所得溶液的质量为3.9 g＋30 g－0.12 g＝33.78 g

答：反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78 g。