题目内容

20．小华同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量（12.0g）的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如表（杂质既不溶于水也不跟酸反应；不考虑二氧化碳在水中的溶解度）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
盐酸的质量（g）101020406080
二氧化碳质量（g）0.881.763.524.4X
（1）X的数值为4.4；
（2）请在如图中画出在120g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化的函数关系示意图：

（3）稀盐酸的质量质量分数为14.6%（精确到0.1%，下同）．
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

分析 由反应的情况可知10g盐酸能生成0.88g二氧化碳，故60g盐酸完全反应则会生成5.28g二氧化碳，而有表格中的数据可知加入60g盐酸时生成的二氧化碳为4.4g，所以表明此时样品中的碳酸钙已经完全反应，据此结合化学方程式的有关计算分析解答即可；

解答 解：（1）由反应的情况可知10g盐酸能生成0.88g二氧化碳，故60g盐酸完全反应则会生成5.28g二氧化碳，而有表格中的数据可知加入60g盐酸时生成的二氧化碳为4.4g，所以表明此时样品中的碳酸钙已经完全反应，消耗盐酸的质量是50g，故加入80g盐酸时生成的二氧化碳质量应该是4.4g；
（2）依据分析数据特点可知存在如下反应的数据关系

盐酸的质量（g）1020405060
二氧化碳的质量（g）0.881.763.524.44.4
据此描点绘制图象即可
（3）解：设12g样品中含碳酸钙的质量为x．消耗氯化氢的质量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100         73                        44
x              y                       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g          y=7.3gg
故稀盐酸的质量分数为$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
（4）所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
故答案为：（1）4.4；
（2）
（3）14.6%；
（4）83.3%

点评 本题主要考查学生对数据的分析应用能力、利用化学方程式的综合计算，合理使用数据、灵活运用化学方程式的计算综合分析和解决实际问题是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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（用“=”“＞”“＜”符号连接）．
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成75g溶液．
（3）从a、b的混合物中，提纯a的最好方法是降温结晶．
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶       液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c．
（5）若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量变小  （填“变大”“变小”或“不变”）．
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