Question

9．是实验室里加热32g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体物质质量为22.4g，将剩余固体加水充分溶解后过滤，得到溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，请计算：
（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）反应后所得氯化钾溶液的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：32g-22.4g=9.6g，
故填：9.6．
（2）设反应生成氯化钾质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
                      149    96
                       x     9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$，
x=14.9g，
反应后所得氯化钾溶液的质量为：14.9g÷10%=149g，
答：反应后所得氯化钾溶液的质量为149g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．