[题目]工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱.其反应的化学方程式如下:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑(1)NaOH中钠.氧.氢元素的质量比为 .(2)已知20℃时.NaCl的溶解度为36 g.其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 .(3)20℃时.取136 g饱和NaCl溶液电解.当NaCl转化了32.5%时.理论上剩余溶液的质量为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：

2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑

（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为。

（2）已知20℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。

（3）20℃时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？

【答案】（1）23:16:1 （2）36:100或9:25（3）128.7 g

【解析】

试题分析：NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为=23:16:1. 20℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为=36:100.因为此时的饱和溶液中都是100克水最多溶解36克氯化钠。

设：生成H2的质量为x，生成Cl2的质量为y

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

2×58.5 2 71

36 g×32.5% y

解得：X= 0.2 g y= 7.1 g

剩余溶液的质量=136 g-0.2 g-7.1 g=128.7 g

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