题目内容
【题目】分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）请根据所学知识从下述内容中选出一类，并指出分类的依据。①乳胶漆 ②泥浆 ③碘酒 ④钡餐 ⑤糖水 ⑥油和水的混合物。选出的一组物质是（填序号）_________________；分类的依据是________________ 。
（2）通过课外阅读发现：在元素周期表中与氯元素同一纵行的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）等。他们的单质的化学式书写及化学性质与氯气（Cl2）相似，都具有氧化性，在常温下，溶于水中的部分氯气能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,请仿照上述反应写出溴单质与水反应的方程式①___________。查阅资料又得出：四种单质的氧化性随元素原子的核电荷数的增大而逐渐减弱。因此可以判断四种单质中氧化性最强的是②_____________（写化学式）
【答案】①和⑥ 乳浊液（答案合理即可） 
F2
【解析】
（1）根据物质的组成或结构进行分析；
（2）根据化学方程式的写法以及元素的核电荷数来分析。
（1）①乳胶漆是乳浊液；②泥浆是悬浊液；③碘酒是溶液；④钡餐是悬浊液；⑤糖水是溶液；⑥油和水的混合物是乳浊液；故填：①和⑥；乳浊液；（答案合理即可）
（2）因为
，所以溴单质与水反应的方程式为：；因为氟、溴、碘的单质的分子结构以及化学性质与氯气（Cl2）相似，都具有氧化性，且四种单质的氧化性随元素原子的核电荷数的增大而逐渐减弱，在四种元素中核电荷数由小到大依次为：氟、氯、溴、碘，氟的核电荷数最小，其单质的氧化性最强，故填：；F2。
【题目】请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为______g，所需蒸馏水的体积为______mL（水的密度约为1g/mL）。
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______（填字母序号）。
A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
（探究一）：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性______（填“有”或“没有”）影响，理由是______。
（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（“少写”或“多写”均不得分）。
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（探究二）：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的密度数据为：______g/mL。
温度℃ 质量分数% | 20 | 40 | 60 |
4 | 1.023 | 1.016 | 1.007 |
10 | 1.063 | 1.054 | 1.044 |
（探究三）：已知硝酸钾在部分不同温度时的溶解度如下表
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（5）20℃时25 g硝酸钾溶解在50 g水中，所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为______。
（6span>）将80℃时269g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时（不考虑水分蒸发），所析出晶体的质量是___g。
