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5．（1）工业废气中含有大量的SO2，直接排放会造成空气污染．治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液．请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，并产生气泡，可用Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（化学方程式表示）

分析 （1）根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水进行分析；
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以会看到铁钉表面有气泡产生进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以会看到铁钉表面有气泡产生，所以滴入稀盐酸，发现的现象是：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，并产生气泡，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（2）铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，并产生气泡，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

点评 本题主要考查了酸的性质的记忆，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．

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序号①②③④
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