题目内容

12．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是a端上铜丝变黑，玻璃棒a端下沉．
（3）实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（4）你认为甲的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
（5）导致其他实验结论错误的原因是B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量，因此，如果有气体参与反应或者生成物中有气体的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．

分析 （2）根据反应物和复分解反应的原理书写化学方程式．铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜，会使铜丝质量增加．
（4）化学反应的过程实际上是原子的重新组合过程，原子的数目、质量、种类不会增减．
（5）在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行．

解答 解：（2）由图示可知A中氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
根据反应物是碳酸钠和盐酸及复分解反应的原理可知，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，会使铜丝质量增加，会使左端下沉，故答案为：
   a端上铜丝变黑；玻璃棒a端下沉；
（4）化学反应的过程实际上是原子的重新组合过程，原子的数目、质量、种类不会增减，故答案为：
甲；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
（5）导致其他实验结论错误的原因是；B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了；C实验a端铜丝增加了氧元素的质量；
在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行，生成物的质量等于参加的反应物的质量之和．
答案：
（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；  a端上铜丝变黑；玻璃棒a端下沉；
（4）甲；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
（5）B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了；C实验a端铜丝增加了氧元素的质量；有气体参与反应或者生成物中有气体．

点评 在验证质量守恒定律时，有气体参加的实验必须密封，若不密封所得的生成物的质量与反应物的质量不相等，不能得出质量守恒的结论．

练习册系列答案
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2．某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体．
【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠  猜想b：碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成碳酸氢钠．
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入稀盐酸或稀硫酸，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
稀盐酸（稀HCl）
【结论】猜想a成立．
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？
实验步骤实验现象实验结论
①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中产生气泡
带火星的木条复燃		过氧化钠能与水反应生成氧气
②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液酚酞试液变红色所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成NaOH
（填化学式）
【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要密封保存．
3．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是A
序号物质杂质操作
AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉，过滤
BCO2H2O通过NaOH固体
C铁粉铜粉适量HCl溶液，过滤
DNa2CO3粉末CaCO3加水溶解、过滤
20．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是（　　）
A．碱溶液的pH＞7，因此pH＞7的溶液是碱溶液
B．有机物中都含有碳元素，因此含碳的物质都是有机物
C．各种的酸溶液都含有H+，因此酸溶液都具有许多相似的性质
D．化合物含有不同种元素，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
7．如图所表示的实验方法或操作中正确的是（　　）
A．
    加锌粒		B．
         实验室制取CO2
C．
         称量固体		D．
           验证质量守恒定律
17．某种混合气中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氮气和氢气中的一种几种．将该混合气体通入澄清石灰水中，石灰水没有出现浑浊现象；该混合气体经点燃，能在空气中燃烧，在其火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁无水雾出现．向烧杯里迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，试用化学式回答：
原混合气体中一定存在CO，一定不存在CO2、H2，可能存在N2．
4．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器的名称：②长颈漏斗；
（2）制取二氧化碳应选择的装置是BD（从A～E中选择），若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入；
（3）实验中制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d（用端口字母表示）．
1．如图是氢氧化钙的溶解度曲线．碱溶液的浓度越大，碱性越强．
（1）从微观上说明碱具有相似化学性质的原因．
（2）要使该物质的饱和溶液pH降低，可采取什么方法？
（3）要使该物质的饱和溶液pH升高，可采取什么方法？
2．用I2O5可测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数
C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，各原子数目不相等
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

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