某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠.碳酸钠.氯化钠.氢氧化钠中的一种或多种组成.为确认其组成.某化学实验小组进行了如下两组实验.实验一实验二步骤试剂现象步骤试剂现象①取少量废水于烧杯/①取少量废水于烧杯/②滴入少量酚酞--②滴入过量溶液产生沉淀③继续滴加过量稀盐酸产生气体③过滤得滤液和滤渣/④继续滴加少量溶液产生沉淀④向滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或多种组成，为确认其组成，某化学实验小组进行了如下两组实验。

实验一	实验二
步骤	试剂	现象	步骤	试剂	现象
①	取少量废水于烧杯	/	①	取少量废水于烧杯	/
②	滴入少量酚酞	——	②	滴入过量溶液	产生沉淀
③	继续滴加过量稀盐酸	产生气体	③	过滤得滤液和滤渣	/
④	继续滴加少量溶液	产生沉淀	④	向滤液中滴入少量酚酞	无明显现象
⑤	过滤取滤液	/	⑤	继续滴少量溶液	产生沉淀
⑥	向滤液中滴少量溶液	无沉淀	⑥	向滤渣中滴过量稀盐酸	沉淀消失

根据上述两组实验及其现象，回答下列问题：

(1)实验一步骤②所对应的现象为_____________________________________。

(2)实验一步骤③产生气体的反应的化学方程式为________________________

(3)废水中一定无_________(填化学式，下同)，可能有_________________

(4)媛媛为进一步确认废水组成，另取废水进行定量实验，测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4:3，由此可知原废水溶质为______________。

(5)实验二为相同实验目的，酚酞可用下列试剂_____(填序号)中任意一种替换。

A.铁粉 B.硝酸铜溶液 C.紫色石蕊 D.稀硝酸

液体由无色变为红色 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH和Na2SO4 NaCl Na2CO3 和NaCl BC 【解析】(1)根据滴加过量稀盐酸，产生气体，可确定废水中含有Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验一步骤②所对应的现象为液体由无色变为红色。(2)在液体中生成气体冒气泡。Na2CO3 + 2HCl == 2Na...

练习册系列答案

相关题目

下列图中所示的实验操作正确的是 ( )

A. 取用大理石 B. 加热液体

C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸

B 【解析】试题A、块状药品的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图中所示操作错误． B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，图中所示操作正确． C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示...

宇航员在太空舱中,往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气,并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2).假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气320kg,请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。(请写出计算过程)

1560kg。【解析】设要生成320kg的氧气需要过氧化钠的质量为x 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 156 32 x 320kg =，解得x=1560kg 答：需要准备过氧化钠的质量为1560kg。

化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）空气是一种重要的资源。

①常用的食品保鲜方法是填充氮气做保护气，这是利用的氮气的；

②在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。空气具有可压缩性的微观原因是；

③利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该过程中发生了变化。

（2）碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳。

①“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳（填“单质”“原子”“离子”或“元素”）；

②家用冰箱除味剂中常常使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有性；

③煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为。

（3）水与我们的生活密切相关。

进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同。硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中可以通过的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢。原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的。

（1）①稳定性②分子间存在间隙③物理（2）①元素②吸附③NO （3）煮沸，Ca（HCO3）2==CaCO3+H2O+CO2，分解【解析】试题（1）氮气的化学性质稳定，常被填充在食品包装袋内，隔绝氧气，防止食品因缓慢氧化而变质；宏观物质由微观粒子构成，微粒间有间隔，气体物质的微粒间间隔较大，易被压缩。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气...

研究和学习化学，有许多重要方法，下列方法中所举示例错误的是( )

选项	方法	示例
	实验法	用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验
	分类法	根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
	归纳法	水、二氧化碳是分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成的
	类比法	用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、足量的红磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内氧气的体积，所以用红磷做“测定空气中氧气含量”利用的是实验法，正确；B、根据组成纯净物的元素的种类，由同一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，正确；C、铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，所以不是所有物质都是由分子构成，错误；D、用等体积的水和空气进行压缩，空气...

人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。

(1)邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是______(填序号)。

①碱性的 ②化合物 ③均一的 ④稳定的

(2)邓妈带了外伤消毒药品——碘酒，它的溶剂是_______(填化学式)。

(3)小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为

_______，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为_______(填化学式)。

①③④ 酒精 CaO+H2O==Ca(OH)2 CaCO3 【解析】(1)①苏打水是碳酸氢钠水溶液，碳酸氢钠溶液显碱性，所以苏打水是碱性的，正确；②苏打水是一种溶液，属于混合物，错误；③苏打水是一种溶液，溶液具有均一性，正确；④苏打水是一种溶液，溶液具有稳定性，正确。故选①③④。(2)溶液中有固体、液体时，液体是溶剂，所以碘酒中的溶剂是酒精。(3)生石灰与水反应放出大量的热，可作发热剂，反应...

用括号中的方式除去下列物质中所含杂质，正确的是( )

A. CO2中混入CO(通入过量O2并点燃)

B. CO中混有O2(通过足量灼热CuO)

C. CaCl2溶液中混有HCl(加入过量CaCO3并过滤)

D. KCl溶液中混有FeCl3(加入适量NaOH溶液并过滤)

C 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质。A. 由于CO2不支持燃烧，所以少量的CO在CO2中燃烧不起来，并且通入过量的O2，使得CO2气体中含有O2，错误；B. 通过足量灼热的CuO，灼热的CuO与CO反应，不与O2反应，错误；C. CaCO3与CaCl2溶液不反应，与HCl反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，滤出过量的Ca...

阅读下面科普短文。

SO2是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计, 我国大气中93.9%的SO2 来自煤炭燃烧。1998年我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。

控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫( 即烟气脱硫)。烟气脱硫技术, 是当前应用最广、效率最高的实用脱硫技术。

烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂(如水或碱性溶液)洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2。干法烟气脱硫, 是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气, 使烟气中的SO2被吸收。

实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5 g煤粉，其中2份分别添加0.1g 碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。

湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高, 稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染, 并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低,工艺过程简单, 无污水、无酸处理问题等。

依据文章内容，回答下列问题：

(1)大气中的SO2主要来自___________。

(2)SO2的物理性质有______(答出一条即可)。

(3)干法烟气脱硫所使用的吸收剂碱石灰属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。

(4)实验室模拟干法烟气脱硫时，采用科学的实验研究方法是______(写出一种方法即可)。

(5)下列说法不正确的是_____(填字母序号)。

A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决

B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊

C．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同

煤炭的燃烧无色、有刺激性气味，易溶于水混合物对比 A 【解析】(1).大气中的SO2主要来自煤炭燃烧。(2).根据文章第一段，SO2是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。(3). 根据文章第四段，碱石灰是由CaO和NaOH混合而成的，属于混合物。(4)实验室模拟干法烟气脱硫时，采用的是控制变量的科学实验研究方法。(5)A．根据文章第二段可知，控制SO2的污染方法有：燃料在燃烧前脱硫...

Ⅰ.请结合下图回答问题。

（1）写出图中有标号仪器的名称： ①__________________。

（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；

（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。

Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。

（查阅资料）

(1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。

(2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。

（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。

（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 ________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。

（实验数据） ①最终得到剩余固体24.00g；

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；

③浓硫酸装置中数据如表。

加热前	100℃	400℃
250．00g	251．80g	253．60g

（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。

（拓展延伸）

为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。

a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

c．实验应该在80℃的水浴中进行

分液漏斗 AE 能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） 2H2O2 2H2O+O2↑ BD HCOOH H2O+CO↑ Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物 CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl ② 甲 X︰Y：Z= 2︰3：1 a b（少写、多写、错写不给分）【解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，...

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