下列各组离子在溶液中能大量共存.且溶液为无色的是( )A．Zn2+.NH4+.NO3-.OH-B．H+.Na+.HCO3-.Cl-C．Ba2+.H+.Cl-.Fe2+D．K+.Mg2+.NO3-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　）

	A．	Zn²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH^-		B．	H⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	Ba²⁺、H⁺、Cl^-、Fe²⁺		D．	K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

分析根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答解：A、氢氧根离子和铵根离子结合产生氨气和水，和锌离子结合产生氢氧化锌沉淀，不能共存，故选项错误；
B、氢离子和碳酸氢根离子结合产生二氧化碳和水，不能共存，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但亚铁离子为浅绿色溶液，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
故选：D．

点评本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

练习册系列答案

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	A．	Na₂SO₄+2KCl═K₂SO₄+2NaCl		B．	2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑
	C．	Cu+MgSO₄═CuSO₄+Mg		D．	Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

3．下列物质与氧气混合后，遇火不可能发生爆炸的是（　　）

20．回答下列问题：
（1）已知某粒子的结构示意图为：

试回答：①当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
②当y=8时，粒子可能为：K⁺（填一种离子符号）．
（2）从Ca、Na、C、H、O、N、Fe七种元素中选择适当的元素，按要求填空．
用适当的数字和符号填空：
①3个亚铁离子3Fe²⁺；②氨气中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}{H}_{3}$；
写出符合下列要求的物质的化学式：
①造成“温室效应”的物质CO₂；②一种最理想的清洁、高能燃料H₂；
③烘焙糕点用的发酵粉中含有的盐是NaHCO₃；④作为建筑材料用的碱Ca（OH）₂．

7．2017年3月，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：“坚决打好蓝天保卫战”山西省积极行动，落实整改措施，省城太原首先通过以下三种方式缓解空气污染初见成效．

（1）为了使空气更新，天空更蓝，你作为环保小卫士，认为推广使用上述方式的好处是减少空气污染，净化空气（任选一项回答）
（2）空气污染严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡引起空气污染的有害气体种类很多，请举一例CO（用化学式表示）
（3）你认为改善空气质量的措施正确的是abc
a推广使用新能源
b加强企业排污管理
c雾霾多发天气，实行私家车限号出行．

17．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
	B．	用熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
	C．	用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和羊毛
	D．	用带火星的木条，可鉴别氧气和空气

4．“燃烧”是一种常见的生活现象．燃烧为我们的生活带来许多便利．

（1）用一根划着的火柴能点燃一支蜡烛，却点不着一块煤，其原因是火柴燃烧放出热量，使温度达到蜡烛的着火点，没有达到煤的着火点．
（2）图1中蜡烛火焰会熄灭，其原因是稀盐酸和纯碱反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，使蜡烛不能与氧气（或空气）接触．
（3）氢气是一种清洁的高能燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．图2为氢气燃烧的微观过程示意图，其步骤Ⅰ的微观过程为氧气分子分解为氧原子，氢气分子分解为氢原子，步骤Ⅱ的微观过程为氢原子与氧原子结合成水分子．

4．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A、化学与生活	B、化学与安全
①用洗涤剂去除油污 ②用醋酸除水垢 ③用食盐除公路上的积雪	①炒菜锅着火可以用锅盖盖火 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C、化学与资源	D、化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源	①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 ③门捷列夫发现空气的组成

5．（1）物质间可以相互转化，其网络关系如图1．完成符合下列要求的化学方程式．

①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（分解反应）；
②2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑（置换反应）；
③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（非基本类型）；
④Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（复分解反应）；
⑤2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，CaO+H₂O═Ca（OH）₂（化和反应）．
（2）请将四种化学反应的基本类型分布填入如图2中，A、B、C、D四个空白圈内．
A．化合反应，或分解反应；B．分解反应，或化合反应；C．置换反应；D．复分解反应．

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