Question

14．黄铜矿（主要成分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃，CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图1所示．

（1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFe═zFeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，z的值为3．
（3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na₂CO₃（填化学式）．
（4）步骤Ⅲ需加入的试剂是H₂SO₄（填化学式）．
（5）在实验室里，有同学完成了以下实验：将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶液质量和溶质质量分数均相等的稀盐酸中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图2所示，则金属X是Mg（填化学式，下同），肯定有剩余的金属是Mg、Fe．

Answer 1

分析 （1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠进行分析；
（4）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析；
（5）根据金属的活动性以及反应原理来分析．

解答 解：（1）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；故填：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）通过分析xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe₂（SO₄）₃+2Fe=3FeSO₄，z的值为3；故填：3；
（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；故填：Na₂CO₃；
（4）通过推导可知，不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤Ⅲ回收铜的方法为：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．故填：H₂SO₄；
（5）因为镁最活泼，反应时间少，则图线X表示镁的反应情况，因为三种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，可知：锌可能反应完，镁、铁一定过量，故填：Mg；Mg、Fe．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．