题目内容
【题目】维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱．小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O．他为 了测定泡腾片中NaHCO3的质量，进行了如下实验：称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量（如图），记录数据为448.50g．将样品加入水中，摇动至无气泡产生，再次称重饮料瓶及瓶盖，记录数据为446.30g．请计算：
（1）生成的CO2的质量为 ． （假设生成的CO2全部逸出）
（2）每片泡腾片中碳酸氢钠的质量．（假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应．写出计算过程及结果）
【答案】
（1）2.20g
（2）解：设5片样品中碳酸氢钠的质量为x
3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+ | 3CO2↑+3H2O |
252 | 132 |
x | 2.20g |
x=4.20g
每片泡腾片中碳酸氢钠的质量为 
=0.84g．
答：每片泡腾片中碳酸氢钠的质量为0.84g．
【解析】解：（1）生成的CO2的质量为448.50g﹣446.30g=2.20g，故填：2.20g；
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
【题目】利用表中装置进行二氧化碳性质的实验．实验前止水夹处于关闭状态．
实验装置 | 实验1 | 实验2 |
| Ⅰ．将A试管充满CO2 ， B试管加入紫色石蕊溶液 | Ⅰ．将A试管充满CO2 ， B试管加入稀盐酸 |
（1）实验1中，用针筒将部分CO2抽出，A试管中分子间隔会（填“变大”“变小”或“不变”）．该实验可以验证CO2与水发生反应，看到的现象是 ．
（2）实验2中，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为；步骤Ⅲ中，打开K后发现A中液面上升后又下降，有气泡产生，产生以上现象的原因是
【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣． 
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
市场价格（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”．
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色．
Iii． 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
（1）【实验方案】 第一步：选择值得回收的金属．
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①
它们的市场价格较高；②
第二步：设计实验分离、回收部分金属．
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
I | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 | |
III | 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验． | 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | 得到红色固体 |
（2）【问题讨论】 ①由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 ．
②步骤II对应的实验现象是 ．
③步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是 ．
④步骤V的操作是 ．
（3）【反思交流】 为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为 ．