Question

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体（假设杂质只有碳酸钠），为测定其组成，称取一定质量固体样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少克？它消耗的盐酸的质量是多少克？
（2）样品总质量是多少克？

Answer 1

分析：（1）由生成二氧化碳的质量和稀盐酸的质量分数，根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，可以计算出发生反应的碳酸钠的质量、稀盐酸的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量；
（2）由与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量和质量分数，根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，可以计算出发生反应的氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出样品的总质量．

解答：（1）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O                
106   73          44                          
x  y×7.3%      0.8 g

44

0.8g

=

106

x

x=1.93g                         

44

0.8g

=

73

y×7.3%

y=18.18g                          
与氢氧化钠反应的盐酸溶液质量为120g-18.18g=101.82g       
设参加反应的氢氧化钠的质量为Z
NaOH+HCl=NaCl+H₂O             
40   36.5
Z   101.82g×7.3%

40

z

=

36.5

101.82g×7.3%

Z=8.15 g                              
样品总质量是1.93g+8.15g=10.08 g       
答：（1）样品中碳酸钠的质量是1.93 g，它消耗的盐酸的质量是18.18g；
（2）样品总质量是10.08 g．

点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．