Question

（2011?东丽区一模）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6 g加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）
求：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为

2.2

 g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后烧杯中总质量减少的质量为二氧化碳的质量；
（2）由二氧化碳的质量，根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，求出碳酸钠的质量，就可以求出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答：解：（1）由质量生守定律及题意可知，生成的二氧化碳的质量为：5.6 g+100g-103.4g=2.2g；
（2）设碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
 X                2.2g

106

44

=

X

2.2g

  解得：X=5.3g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

5.3g

5.6g

×100%=94.6%
答：（1）2.2；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数94.6%．

点评：利用质量守恒定律分析反应前后质量变化，获得反应生成二氧化碳的质量，由此体现运用基础知识对问题的分析能力．