Question

2．向质量为8.4g的MgCO₃和NaHCO₃的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是4.4g．下列说法正确的是（　　）

• A． 混合物中MgCO₃和NaHCO₃的质量比一定是1：1
• B． 所加稀盐酸的溶质质量分数可能为5%
• C． 混合物中MgCO₃和NaHCO₃无论以任何比例混合，消耗此稀盐酸的总质量均为100g
• D． 混合物中MgCO₃和NaHCO₃无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g

Answer 1

分析 根据MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：MgCO₃和NaHCO₃与稀盐酸反应的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合．

解答 解：
A、根据MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比都是84：44，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合，故错误；
B、利用极值法，设MgCO₃需要的HCl为x
由MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O
       73          44
        x         4.4g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g
盐酸中溶质的质量分数是$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
设NaHCO₃需要的HCl为y
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
     36.5        44
      y          4.4g
$\frac{36.5}{y}=\frac{44}{4.4g}$
y=3.65g
盐酸中溶质的质量分数是$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%
所以盐酸中溶质的质量分数在3.65%和7.3%之间，故正确；
C、由反应的方程式可知：混合物中MgCO₃和NaHCO₃无论以任何比例混合，消耗此稀盐酸的总质量不相等，故错误；
D、MgCO₃和NaHCO₃与稀盐酸反应的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g，故正确；
答案：BD

点评 此题乍看似乎摸不着头脑，但仔细审题就可发现MgCO₃和NaHCO₃与稀盐酸反应的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比相同，以此为突破口，此题就会迎刃而解．