题目内容
5．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请计算中和泄漏的浓硫酸理论上需要氢氧化钙的质量．分析 硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，根据浓硫酸的质量、溶质质量分数可以计算氢氧化钙的质量．
解答 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x，
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，
98 74
20t×98% x
$\frac{98}{20t×98%}$=$\frac{74}{x}$，
x=14.8t
答：中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
阳光课堂同步练习系列答案
相关题目
16．碳在空气中燃烧可以生成CO或CO2．那么，氢气中空气中燃烧除生成水以外，能不能生成其他产物？某研究小组进行了如下探究：
【提出猜想】氢气在空气中燃烧可能生成过氧化氢
【查阅资料】①过氧化氢能使紫色酸性KMnO4溶液褪色；②锌粒与稀H2SO4反应制取氢气可能混有使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质．
【设计并完成实验】小明设计了下图所示三套实验装置，点燃氢气并收集液体燃烧物．
小亮取4只试管，分别加入5滴酸性KMnO4溶液，再加入小明收集的液体产物和蒸馏水，测定恰好使紫色退去所需要的液体体积．
【得出结论】
（1）用锌与稀H2SO4反应制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）实验④的实验目的是对照实验．
（3）由实验①、②、③的现象可知，氢气燃烧有（填“有”或“无”）过氧化氢生成．
（4）对比实验①和②可知，用锌粒与稀H2SO4反应制得氢气不纯（填“纯”或“不纯”）．
（5）实验③比实验②更接近事实，因为它可排除空气中其他成分的干扰．
【反思与评价】
“用锌和稀H2SO4反应制氢气”与“电解水制氢气．氧气”，分别进行试验①和试验③，各自的优、缺点是：前者易于操作；后者反应物、生成物纯净（氢气、氧气和水）后者原子利用率高于前者（后者电解水产生的氢气和氧气恰好完全反应，而前者制氢气时产物还有硫酸锌，点燃时消耗空气中氧气）．
【提出猜想】氢气在空气中燃烧可能生成过氧化氢
【查阅资料】①过氧化氢能使紫色酸性KMnO4溶液褪色；②锌粒与稀H2SO4反应制取氢气可能混有使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质．
【设计并完成实验】小明设计了下图所示三套实验装置，点燃氢气并收集液体燃烧物．
小亮取4只试管，分别加入5滴酸性KMnO4溶液，再加入小明收集的液体产物和蒸馏水，测定恰好使紫色退去所需要的液体体积．
| 实验序号 | 加入液体 | 实验现象 |
| ① | 实验A 的收集液4.0mL | 褪色 |
| ② | 实验B 的收集液5.5mL | 褪色 |
| ③ | 实验C的收集液10.0mL | 不褪色 |
| ④ | 蒸馏水10.0mL | 不褪色 |
（1）用锌与稀H2SO4反应制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）实验④的实验目的是对照实验．
（3）由实验①、②、③的现象可知，氢气燃烧有（填“有”或“无”）过氧化氢生成．
（4）对比实验①和②可知，用锌粒与稀H2SO4反应制得氢气不纯（填“纯”或“不纯”）．
（5）实验③比实验②更接近事实，因为它可排除空气中其他成分的干扰．
【反思与评价】
“用锌和稀H2SO4反应制氢气”与“电解水制氢气．氧气”，分别进行试验①和试验③，各自的优、缺点是：前者易于操作；后者反应物、生成物纯净（氢气、氧气和水）后者原子利用率高于前者（后者电解水产生的氢气和氧气恰好完全反应，而前者制氢气时产物还有硫酸锌，点燃时消耗空气中氧气）．
”表示两者反应，“→”表示转化成某物质，有些生成物已略去）．回答：
17．下列实验现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 淀粉与碘酒混合变蓝色 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成Fe3O4 | |
| C． | 打开浓硫酸瓶盖，瓶口冒白雾 | |
| D． | 镁在空气中燃烧生成黑色固体 |
某课外活动小组的同学们在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反映原理．他们设计的实验装置如图所示，回答下列问题：