Question

8．小明为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他取含石灰石样品25克放入烧杯中．向其中加入100克稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为116.2克．（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计，杂质不和盐酸反应）．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）利用质量守恒定律，可由反应前后质量差求出放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，计算参加反应碳酸钙质量，从而求得石灰石中CaCO₃的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
 x                                   8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石灰石中CaCO₃的质量分数=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．

点评 根据质量守恒定律分析得反应放出二氧化碳的质量，此为解答本题的计算基础，体现出对问题的分析能力．