题目内容
实验室用足量的稀盐酸跟方解石（较纯的CaCO3晶体）反应制得二氧化碳．反应的化学方程式是
分析：实验室用稀盐酸与方解石中的碳酸钙反应制取二氧化碳，根据化学方程式已知二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量；方解石中含有杂质主要成分是碳酸钙，二氧化碳能溶于水，密度比空气大．
解答：解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；在化学方程式中已知二氧化碳的质量为11.2L×1.97g/L，=22g，可求出碳酸钙质量；由题中信息方解石是较纯的碳酸钙，说明方解石中有杂质，且二氧化碳能溶于水，故实际需要的方解石超过理论计算量；由于二氧化碳的密度比空气密度大，充满空气的气球在二氧化碳中受到的浮力大于重力，故会上浮．
设需方解石质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 22g
=
x=50g
故答案为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（1分）；50g（2分）；方解石含有杂质，CO2能溶于水（2分）；密度大于空气（1分）．
设需方解石质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 22g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 22g |
故答案为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（1分）；50g（2分）；方解石含有杂质，CO2能溶于水（2分）；密度大于空气（1分）．
点评：气球上浮还是下沉决定于气球内外的气体密度，若外界气体密度大于气球内气体密度，则所受浮力大于重力，气球上浮．
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________．如右图所示的装置，容器的容积为11.2L（CO2密度按1.97g/L计）至少需要方解石________g．为什么实际需要的方解石超过理论计算量？________．在通常状况下，填充有空气的小气球在空气中会下沉．但在充满二氧化碳的容器中会悬浮．这个实验现象说明了二氧化碳________．
