题目内容
某城市做出了冬季市区禁止使用原煤取暖的规定，暂不具备集体供暖条件的居民可使用“环保煤”取暖．原煤中含有FeS2，燃烧过程中产生的SO2（4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2）将对空气造成严重污染．向原煤中加入适量石灰石就可以制成“环保煤”，通过2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2反应，消除SO2对空气的污染．现有含FeS2质量分数为5.7%的原煤1000kg，理论上需加入纯度为95%的石灰石多少千克才能制成合格的“环保煤”？
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设需加入纯度为95%的石灰石的质量为x
根据题意可知：FeS2～2CaCO3
120 200
1000kg×5.7% 95%x
=
解之得x=100Kg
答：需加入纯度为95%的石灰石100千克．
根据题意可知：FeS2～2CaCO3
120 200
1000kg×5.7% 95%x
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| 1000kg×5.7% |
| 200 |
| 95%x |
解之得x=100Kg
答：需加入纯度为95%的石灰石100千克．
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）将对空气造成严重污染。向原煤中加入适量石灰石就可以制成“环保煤”，通过
反应，消除SO2 对空气的污染。现有含FeS2 质量分数为5.7%的原煤1000kg ，理论上需加入纯度为95%的石灰石多少千克才能制成合格的“环保煤”？ 
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