Question

为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向100g AgNO₃溶液加入一定量的铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥．测得相关数据如下：

实验序号	一	二	三	四	五
加入铜粉质量/g	0.4	a	1.2	1.6	2
所得滤渣质量/g	1.35	2.7	4.05	5.4	5.8

（1）上表中数据a的值为

 

；
（2）上述实验中第

 

（填序号）次实验铜粉与AgNO₃溶液恰好完全反应；
（3）列式计算该AgNO₃溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）铜与硝酸银溶液反应生成了银单质，根据第一次和第三次数据分析可知第一次铜完全反应，0.4g完全反应能生成1.35g银，再根据第二次生成2.7g银与1.35g的关系分析；
（2）0.4g完全反应能生成1.35g银，第四次中1.6g铜完全反应生成银的质量为：1.35g×4=5.4g，第五次2g铜完全反应生成银：1.35g×5=6.75g，结果滤渣是5.8g，再根据5.4g与5.8g的差值进行分析；
（3）根据反应生成银的质量计算出硝酸银的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式完成解答即可．

解答：解：（1）第一次和第三次数据分析可知第一次铜完全反应，0.4g铜完全反应能生成1.35g银，第二次生成2.7g银正好是1.35g的2倍，所以铜的质量为：0.4g×2=0.8g；
（2）0.4g完全反应能生成1.35g银，第四次中1.6g铜完全反应生成银的质量为：1.35g×4=5.4g，第五次2g铜完全反应生成银：1.35g×5=6.75g，结果滤渣是5.8g正好是5.4g银的质量+没参加反应的0.4g铜的质量，所以第4次铜与硝酸银恰好完全反应；
（3）根据（2）中的分析可以知道100g硝酸银溶液和1.6g铜恰好完全反应生成银的质量为5.4g
设生成5.4g银需要参加反应的硝酸银的质量为x则：
Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
    340    216
    x      5.4g

340

x

=

216

5.4g

解得：x=8.5g
所以硝酸银溶液的质量分数为：

8.5g

100g

×100%=8.5%
答：AgNO₃溶液的溶质质量分数为8.5%．
故答案为：（1）0.8；
（2）四；
（3）8.5%．

点评：解答本题关键是要知道开始的滤渣是银，能够分析出第四次恰好完全反应，是解题的突破口，本题有点难度，考查了学生灵活运用知识的能力．