题目内容
在碳酸钠和氯化钠混合物23.9克中加入14.6%的盐酸溶液50克，恰好完全反应，求：
（1）混合物中氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液的溶质质量分数是多少？
（1）混合物中氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液的溶质质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：利用反应的HCl的质量，再根据反应的化学方程式可以求得碳酸钠的质量；求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠，据此分析解答．
解答：解：（1）反应中消耗的HCl质量是50g×14.6%=7.3g；
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量是z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 7.3g y z
=
=
=
x=10.6g y=11.7g z=4.4g
混合物中氯化钠的质量分数=23.9g-10.6g=13.3g，
（2）所得溶液中溶质的质量=11.7g+13.3g=25g，所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=36.0%?
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量是13.3g；（2）所得溶液中溶质的质量分数36.0%．
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量是z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 7.3g y z
| 106 |
| x |
| 73 |
| 7.3g |
| 117 |
| y |
| 44 |
| z |
x=10.6g y=11.7g z=4.4g
混合物中氯化钠的质量分数=23.9g-10.6g=13.3g，
（2）所得溶液中溶质的质量=11.7g+13.3g=25g，所得溶液中溶质的质量分数=
| 25g |
| 23.9g+50g-4.4g |
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量是13.3g；（2）所得溶液中溶质的质量分数36.0%．
点评：本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．
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